Problema n° 5 de teoría atómica densidad - TP05

Enunciado del ejercicio n° 5

Sabiendo que la densidad del oxígeno es de 1,429 g/dm³ y la de un gas cualquiera es de 1,2506 g/dm³, hallar el peso molecular gramo del gas.

Átomo gramo _O = 15,9994 g

δ _O = 1,429 g/dm³

δ _X = 1,2506 g/dm³

Calculamos el mol del O₂:

Mol _O = 2·átomo gramo _O

Mol _O = 2·15,9994 g

Mol _O = 31,9988 g

La densidad de cualquier gas en CNPT es:

δ _gas =	Mol
	Volumen molar

El volumen molar de los gases en CNPT es igual para todos y su valor es 22,4 dm³. Despejamos el volumen molar:

Volumen molar = δ·Mol

Adecuamos las ecuaciones a cada caso:

Volumen molar = δ _O·Mol _O

Volumen molar = δ _X·Mol _X

Igualamos:

δ _X·Mol _X = δ _O·Mol _O

Despejamos:

Mol _X =	δ _O·Mol _O
	δ _X

Calculamos el peso molecular gramo del gas:

Mol _X =	1,2506 g/dm³·31,9988 g de O
	1,429 g/dm³ de O

Mol _X = 28,004 g

Respuesta: el peso molecular gramo del gas 28,004 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como calcular el mol de una sustancia a partir de la densidad