Problema n° 5 de teoría atómica densidad - TP05

Enunciado del ejercicio n° 5

Sabiendo que la densidad del oxígeno es de 1,429 g/dm³ y la de un gas cualquiera es de 1,2506 g/dm³, hallar el peso molecular gramo del gas.

Desarrollo

Datos:

Átomo gramo O = 15,9994 g

δ O = 1,429 g/dm³

δ X = 1,2506 g/dm³

Solución

Calculamos el mol del O2:

Mol O = 2·átomo gramo O

Mol O = 2·15,9994 g

Mol O = 31,9988 g

La densidad de cualquier gas en CNPT es:

δ gas =Mol
Volumen molar

El volumen molar de los gases en CNPT es igual para todos y su valor es 22,4 dm³. Despejamos el volumen molar:

Volumen molar = δ·Mol

Adecuamos las ecuaciones a cada caso:

Volumen molar = δ O·Mol O

Volumen molar = δ X·Mol X

Igualamos:

δ X·Mol X = δ O·Mol O

Despejamos:

Mol X =δ O·Mol O
δ X

Calculamos el peso molecular gramo del gas:

Mol X =1,2506 g/dm³·31,9988 g de O
1,429 g/dm³ de O

Mol X = 28,004 g

Respuesta: el peso molecular gramo del gas 28,004 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular el mol de una sustancia a partir de la densidad

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