Problema nº 9 de composición centesimal - TP06

Enunciado del ejercicio nº 9

La fórmula del sulfato de aluminio es Al₂(SO₄)₃·18·H₂O. Calcular la composición centesimal.

Solución

Calculamos el mol del sulfato de aluminio hidratado, este valor será 100 % de la masa.

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el sulfato de aluminio son:

m_Al = 26,9815 g

m_S = 32,064 g

m_H = 1,00797 g

m_O = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

Con estos datos calculamos el porcentaje de cada elemento en el mol:

Porcentaje de aluminio:

x_Al = 8,10 % de Al

Porcentaje de hidrógeno:

x_H = 5,45 % de H

Porcentaje de azufre:

x_S = 14,43 % de S

Porcentaje de oxígeno:

x_O = 72,02 % de O

Respuesta, la composición centesimal del sulfato de aluminio es:

S = 14,43 %

O = 72,02 %

Al = 8,10 %

H = 5,45 %

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal en una sustancia