Problema n° 9 de composición centesimal - TP06

Enunciado del ejercicio n° 9

La fórmula del sulfato de aluminio es Al2(SO4)3·18·H2O. Calcular la composición centesimal.

Solución

Calculamos el mol del sulfato de aluminio hidratado, este valor será 100 % de la masa.

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el sulfato de aluminio son:

mAl = 26,9815 g

mS = 32,064 g

mH = 1,00797 g

mO = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

2·Al2·26,9815 g=53,963 g
2·18·H36·1,00797 g=36,28692 g
3·S3·32,064 g=96,192 g
(3·4 + 18)·O30·15,9994 g=479,982 g
    666,42392 g

Con estos datos calculamos el porcentaje de cada elemento en el mol:

Porcentaje de aluminio:

666,42392 g100 %
53,963 gx %
xAl =53,963 g·100 %
666,42392 g

xAl = 8,10 % de Al

Porcentaje de hidrógeno:

666,42392 g100 %
36,28692 gx %
xH =36,28692 g·100 %
666,42392 g

xH = 5,45 % de H

Porcentaje de azufre:

666,42392 g100 %
96,192 gx %
xS =96,192 g·100 %
666,42392 g

xS = 14,43 % de S

Porcentaje de oxígeno:

666,42392 g100 %
479,982 gx %
xO =479,982 g·100 %
666,42392 g

xO = 72,02 % de O

Respuesta, la composición centesimal del sulfato de aluminio es:

S = 14,43 %

O = 72,02 %

Al = 8,10 %

H = 5,45 %

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular la composición centesimal en una sustancia

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