Problema n° 9 de composición centesimal - TP06
Enunciado del ejercicio n° 9
La fórmula del sulfato de aluminio es Al₂(SO₄)₃·18·H₂O. Calcular la composición centesimal.
Solución
Calculamos el mol del sulfato de aluminio hidratado, este valor será 100 % de la masa.
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el sulfato de aluminio son:
mAl = 26,9815 g
mS = 32,064 g
mH = 1,00797 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| 2·Al | ⟶ | 2·26,9815 g | = | 53,963 g |
| 2·18·H | ⟶ | 36·1,00797 g | = | 36,28692 g |
| 3·S | ⟶ | 3·32,064 g | = | 96,192 g |
| (3·4 + 18)·O | ⟶ | 30·15,9994 g | = | 479,982 g |
| 666,42392 g |
Con estos datos calculamos el porcentaje de cada elemento en el mol:
Porcentaje de aluminio:
| 666,42392 g | ⟶ | 100 % |
| 53,963 g | ⟶ | x % |
| xAl = | 53,963 g·100 % |
| 666,42392 g |
xAl = 8,10 % de Al
Porcentaje de hidrógeno:
| 666,42392 g | ⟶ | 100 % |
| 36,28692 g | ⟶ | x % |
| xH = | 36,28692 g·100 % |
| 666,42392 g |
xH = 5,45 % de H
Porcentaje de azufre:
| 666,42392 g | ⟶ | 100 % |
| 96,192 g | ⟶ | x % |
| xS = | 96,192 g·100 % |
| 666,42392 g |
xS = 14,43 % de S
Porcentaje de oxígeno:
| 666,42392 g | ⟶ | 100 % |
| 479,982 g | ⟶ | x % |
| xO = | 479,982 g·100 % |
| 666,42392 g |
xO = 72,02 % de O
Respuesta, la composición centesimal del sulfato de aluminio es:
S = 14,43 %
O = 72,02 %
Al = 8,10 %
H = 5,45 %
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal en una sustancia