Problema n° 10 de fórmula molecular - TP06

Enunciado del ejercicio n° 10

Calcular la fórmula molecular de los siguientes compuestos:

a) Compuesto 1: C = 80,0 %; H = 20 %; peso molecular = 30

b) Compuesto 2: C = 92,3 %; H = 7,7 %; peso molecular = 78

Desarrollo

Datos:

Masa atómica C = 12

Masa atómica H = 1

a) Compuesto 1

Datos:

Mol = 30 g

C = 80,0 %

H = 20 %

Solución

La masa de la sustancia equivale al 100 %.

Calculamos la masa de cada elemento que hay en los 30 g de sustancia.

100 %30 g
80 %x g
xC =80 %·30 g
100 %

xC = mC = 24 g de C

100 %30 g
20 %x g
xH =20 %·30 g
100 %

xH = mH = 6 g de H

nC =mC
Masa atómica C
nC =24 g= 2
12 g

Hay 2 átomos de carbono.

nH =mH
Masa atómica H
nH =6 g= 6
1 g

Hay 6 átomos de hidrógeno.

Respuesta a): la fórmula molecular es:

C2H6

b) Compuesto 2

Datos:

Mol = 78 g

C = 92,3 %

H = 7,7 %

Solución

La masa de la sustancia equivale al 100 %.

Calculamos la masa de cada elemento que hay en los 78 g de sustancia.

100 %78 g
92,3 %x g
xC =92,3 %·78 g
100 %

xC = mC = 72 g de C

100 %78 g
7,7 %x g
xH =7,7 %·78 g
100 %

xH = mH = 6 g de H

nC =mC
Masa atómica C
nC =72 g= 6
12 g

Hay 6 átomos de carbono.

nH =mH
Masa atómica H
nH =6 g= 6
1 g

Hay 6 átomos de hidrógeno.

Respuesta b): la fórmula molecular es:

C2H6

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular la fórmula molecular de una sustancia

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