Problema nº 10 de fórmula molecular - TP06

Enunciado del ejercicio nº 10

Calcular la fórmula molecular de los siguientes compuestos:

a) Compuesto 1: C = 80,0 %; H = 20 %; peso molecular = 30

b) Compuesto 2: C = 92,3 %; H = 7,7 %; peso molecular = 78

Masa atómica _C = 12

Masa atómica _H = 1

a) Compuesto 1

Mol = 30 g

C = 80,0 %

H = 20 %

La masa de la sustancia equivale al 100 %.

Calculamos la masa de cada elemento que hay en los 30 g de sustancia.

Cálculo de la masa de un elemento en un compuesto

m_C = 24 g de C

Cálculo de la masa de un elemento en un compuesto

m_H = 6 g de H

Cálculo del número de átomos de un elemento

Hay 2 átomos de carbono.

Cálculo del número de átomos de un elemento

Hay 6 átomos de hidrógeno.

Respuesta a): la fórmula molecular es:

C₂H₆

b) Compuesto 2

Mol = 78 g

C = 92,3 %

H = 7,7 %

La masa de la sustancia equivale al 100 %.

Calculamos la masa de cada elemento que hay en los 78 g de sustancia.

Cálculo de la masa de un elemento en un compuesto

m_C = 72 g de C

Cálculo de la masa de un elemento en un compuesto

m_H = 6 g de H

Cálculo del número de átomos de un elemento

Hay 6 átomos de carbono.

Cálculo del número de átomos de un elemento

Hay 6 átomos de hidrógeno.

Respuesta b): la fórmula molecular es:

C₂H₆

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la fórmula molecular de una sustancia