Problema n° 10 de fórmula molecular - TP06
Enunciado del ejercicio n° 10
Calcular la fórmula molecular de los siguientes compuestos:
a) Compuesto 1: C = 80,0 %; H = 20 %; peso molecular = 30
b) Compuesto 2: C = 92,3 %; H = 7,7 %; peso molecular = 78
Desarrollo
Datos:
Masa atómica C = 12
Masa atómica H = 1
a) Compuesto 1
Datos:
Mol = 30 g
C = 80,0 %
H = 20 %
Solución
La masa de la sustancia equivale al 100 %.
Calculamos la masa de cada elemento que hay en los 30 g de sustancia.
| 100 % | ⟶ | 30 g |
| 80 % | ⟶ | x g |
| xC = | 80 %·30 g |
| 100 % |
xC = mC = 24 g de C
| 100 % | ⟶ | 30 g |
| 20 % | ⟶ | x g |
| xH = | 20 %·30 g |
| 100 % |
xH = mH = 6 g de H
| nC = | mC |
| Masa atómica C |
| nC = | 24 g | = 2 |
| 12 g |
Hay 2 átomos de carbono.
| nH = | mH |
| Masa atómica H |
| nH = | 6 g | = 6 |
| 1 g |
Hay 6 átomos de hidrógeno.
Respuesta a): la fórmula molecular es:
C₂H₆
b) Compuesto 2
Datos:
Mol = 78 g
C = 92,3 %
H = 7,7 %
Solución
La masa de la sustancia equivale al 100 %.
Calculamos la masa de cada elemento que hay en los 78 g de sustancia.
| 100 % | ⟶ | 78 g |
| 92,3 % | ⟶ | x g |
| xC = | 92,3 %·78 g |
| 100 % |
xC = mC = 72 g de C
| 100 % | ⟶ | 78 g |
| 7,7 % | ⟶ | x g |
| xH = | 7,7 %·78 g |
| 100 % |
xH = mH = 6 g de H
| nC = | mC |
| Masa atómica C |
| nC = | 72 g | = 6 |
| 12 g |
Hay 6 átomos de carbono.
| nH = | mH |
| Masa atómica H |
| nH = | 6 g | = 6 |
| 1 g |
Hay 6 átomos de hidrógeno.
Respuesta b): la fórmula molecular es:
C₂H₆
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la fórmula molecular de una sustancia