Guía n° 6 de ejercicios resueltos de teoría atómico-molecular.
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
Calcular:
a) ¿Cuántos átomos gramo de calcio hay en 12 g de calcio?
b) ¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH3) hay en 5,2 g de esta sustancia?
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Problema n° 2
En un recipiente hay 50 moléculas gramo de agua. Calcular:
a) ¿Cuál es la masa de agua?
b) Número de átomos gramo de hidrógeno.
c) Número de átomos gramo de oxígeno.
d) Cantidad de átomos contenidos 50 moles.
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Problema n° 3
Un mol de óxido nitroso tiene una masa de 44 g. ¿Cuál es la densidad absoluta?
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Problema n° 4
En una masa de ácido nítrico (HNO3) hay 48 átomos gramo de oxígeno. Calcular:
a) Número de moles de ácido nítrico.
b) Número de moléculas de ácido nítrico.
c) Masa de nitrógeno.
d) Número de átomos de hidrógeno.
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Problema n° 5
El peso atómico gramo del hidrógeno es 1,008 g y el del uranio es 238,07 g. Se desea calcular el peso de 1 átomo de hidrógeno y el peso atómico absoluto del uranio.
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Problema n° 6
Se desea conocer el número de moléculas que hay en 1 cm3 de gas ideal.
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Problema n° 7
¿Cuántos átomos gramo hay en 142 g de Cl? ¿Cuántas moléculas gramo si la molécula de cloro es biatómica?
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Problema n° 8
¿Cuántos moles de fósforo hay en 93 g de fósforo si la molécula es tetratómica?
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Problema n° 9
La fórmula del sulfato de aluminio es Al2(SO4)3·18·H2O. Calcular la composición centesimal.
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Problema n° 10
Calcular la fórmula molecular de los siguientes compuestos:
a) Compuesto 1: C = 80,0 %; H = 20 %; peso molecular = 30
b) Compuesto 2: C = 92,3 %; H = 7,7 %; peso molecular = 78
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Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplos de cómo calcular la cantidad de átomos que hay en una molécula, peso atómico, peso molecular gramo