Problema nº 2 de peso molecular y átomos gramo - TP06
Enunciado del ejercicio nº 2
En un recipiente hay 50 moléculas gramo de agua. Calcular:
a) ¿Cuál es la masa de agua?
b) Número de átomos gramo de hidrógeno.
c) Número de átomos gramo de oxígeno.
d) Cantidad de átomos contenidos 50 moles.
Desarrollo
Datos:
Masa agua = 50 moles
Mol agua = 18
Masa atómica H = 1
Masa atómica O = 16
Solución
a)
Calculamos la masa de agua que hay en 50 moles:
x = 900 g de H₂O
Respuesta a): la masa de agua es 900 g
b)
En una molécula gramo de agua hay 2 átomos gramo de hidrógeno, calculamos los átomos gramo que hay en 50 moles:
x = 100 átomos gramo de H₂
Respuesta b): en 50 moléculas gramo de agua hay 100 átomos gramo de H₂
c)
En una molécula gramo de agua hay 1 átomo gramo de oxígeno, calculamos los átomos gramo que hay en 50 moles:
x = 50 átomos gramo de O
Respuesta c): en 50 moléculas gramo de agua hay 50 átomos gramo de O
d)
En una molécula gramo de agua hay 1 átomo gramo de oxígeno y 2 átomos gramo de hidrógeno, dando un total de 3 átomos gramo. En un mol de agua hay 6,02·10²³ moléculas. Calculamos los átomos gramo que hay en 50 moles:
x = 150 átomos gramo
Ahora calculamos los átomos que hay en 150 átomos gramo
x = 9,03·10²⁵ átomos
Respuesta d): en 50 moléculas gramo de agua hay 9,03·10²⁵ átomos
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular los moles y átomos gramo en una cantidad de sustancia