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Enunciado del ejercicio nº 1

Calcular:

a) ¿Cuántos átomos gramo de calcio hay en 12 g de calcio?

b) ¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH₃) hay en 5,2 g de esta sustancia?

Desarrollo

Datos:

Masa _Ca = 12

Masa atómica _Ca = 40

Masa atómica _N = 14

Masa atómica _H = 1

m_NH₃ = 5,2 g

Solución

a)

El peso atómico del calcio es 40 g y está compuesto por un átomo.

Calculamos los átomos que hay en 12 g de calcio:

x = 0,3 átomos gramo de Ca

Respuesta a): en 12 g de calcio hay 0,3 átomos gramo de calcio

b)

Calculamos el mol de NH₃, multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

El mol de amoníaco es = 17 g

Calculamos los moles de amoníaco que hay en 5,2 g de este:

n = 0,3 moles o moléculas gramo de NH₃

Respuesta b): en 5,2 g de amoníaco hay 0,3 moléculas gramo de NH₃

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/teoria-atomica/resueltos/tp06-teoria-atomica-problema-01.php on line 90 . Argentina