Problema n° 1 de peso molecular y átomos gramo - TP06

Enunciado del ejercicio n° 1

Calcular:

a) ¿Cuántos átomos gramo de calcio hay en 12 g de calcio?

b) ¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH3) hay en 5,2 g de esta sustancia?

Desarrollo

Datos:

Masa Ca = 12

Masa atómica Ca = 40

Masa atómica N = 14

Masa atómica H = 1

mNH3 = 5,2 g

Solución

a)

El peso atómico del calcio es 40 g y está compuesto por un átomo.

Calculamos los átomos que hay en 12 g de calcio:

40 g de Ca1 átomo gramo de Ca
12 g de Cax átomos gramo de Ca
x =12 g de Ca·1 átomo gramo de Ca
40 g de Ca

x = 0,3 átomos gramo de Ca

Respuesta a), en 12 g de calcio hay 0,3 átomos gramo de calcio

b)

Calculamos el mol de NH3, multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

3·H3·1 g=3 g
N1·14 g=14 g
    17 g

El mol de amoníaco es = 17 g

Calculamos los moles de amoníaco que hay en 5,2 g de este:

17 g de NH31 mol de NH3
5,2 g de NH3x moles de NH3
x =5,2 g de NH3·1 mol de NH3
17 g de NH3

x = 0,3 moles o moléculas gramo de NH3

Respuesta b), en 5,2 g de amoníaco hay 0,3 moléculas gramo de NH3

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular los moles y átomos gramo en una cantidad de sustancia

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