Problema n° 1 de peso molecular y átomos gramo - TP06

Enunciado del ejercicio n° 1

Calcular:

a) ¿Cuántos átomos gramo de calcio hay en 12 g de calcio?

b) ¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH₃) hay en 5,2 g de esta sustancia?

Masa _Ca = 12

Masa atómica _Ca = 40

Masa atómica _N = 14

Masa atómica _H = 1

m_NH₃ = 5,2 g

El peso atómico del calcio es 40 g y está compuesto por un átomo.

Calculamos los átomos que hay en 12 g de calcio:

40 g de Ca	⟶	1 átomo gramo de Ca
12 g de Ca	⟶	x átomos gramo de Ca

x =	12 g de Ca·1 átomo gramo de Ca
	40 g de Ca

x = 0,3 átomos gramo de Ca

Respuesta a): en 12 g de calcio hay 0,3 átomos gramo de calcio

Calculamos el mol de NH₃, multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

El mol de amoníaco es = 17 g

Calculamos los moles de amoníaco que hay en 5,2 g de este:

17 g de NH₃	⟶	1 mol de NH₃
5,2 g de NH₃	⟶	x moles de NH₃

x =	5,2 g de NH₃·1 mol de NH₃
	17 g de NH₃

x = 0,3 moles o moléculas gramo de NH₃

Respuesta b): en 5,2 g de amoníaco hay 0,3 moléculas gramo de NH₃

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como calcular los moles y átomos gramo en una cantidad de sustancia