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Enunciado del ejercicio nº 4

Una muestra de uranio de 2,5 gramos se calentó en presencia de aire. El óxido resultante pesaba 2,949 gramos. Determinar la fórmula mínima.

Según la ley de Lavoisier: "en toda transformación química se conserva la clase y la masa de los elementos que en ella intervienen".

Solución

En 2,949 g de muestra hay 2,5 g de uranio, por tanto, la cantidad de oxígeno es:

2,949 g - 2,5 g = 0,449 g de O

Calculamos el porcentaje de cada elemento en la muestra.

Los pesos atómicos de los elementos presentes en la muestra son:

m_U = 238,03 g

m_O = 15,9994 g

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en la muestra:

El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:

Aún no son números enteros, multiplicamos todos por 3:

U = 1·3 = 3

O = 2,67198695·3 = 8,015960849 ≅ 8

Respuesta, la fórmula mínima es: U₃O₈

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/teoria-atomica/resueltos/tp09-formula-minima-problema-04.php on line 84 . Argentina