Problema nº 3 de fórmula mínima de un compuesto hidratado - TP09

Enunciado del ejercicio nº 3

Una muestra de 15 gramos de una sal hidratada inestable, Na₂SO₄•x·H₂O, se halló que contiene 7,05 gramos de agua. Determinar la fórmula mínima de la sal.

Solución

En 15 g de muestra hay 7,05 g de agua, por tanto, la cantidad de sulfato de sodio es:

15 g - 7,05 g = 7,95 g

Calculamos los pesos moleculares de cada sustancia.

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el sulfato de sodio son:

m_Na = 22,9898 g

m_S = 32,064 g

m_O = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

mol_Na₂SO₄ = 142,0412 g

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el agua son:

m_H = 1,00797 g

m_O = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

mol_H₂O = 18,01534 g

Calculamos los moles de sulfato de sodio contenidos en 7,95 g de Na₂SO₄:

n_y = 0,055969676 moles de Na₂SO₄

Calculamos los moles de agua contenidos en 7,05 g de H₂O:

n_x = 0,391333164 moles de H₂O

El número de moles de cada sustancia debe ser entero, dividimos por el menor valor:

Respuesta: la fórmula mínima de la sal es:

Na₂SO₄•7·H₂O

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima