Problema n° 6 de entalpía de formación - TP04

Enunciado del ejercicio n° 6

Calcular el calor de formación o entalpía de las siguientes reacciones:

a) CH₄ + 2·O₂⟶ CO₂ + 2·H₂O

b) NO + ½·O₂⟶ NO₂

Solución

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

a)

Planteamos la ecuación:

ΔH = H_p - H_r

Reemplazamos y calculamos:

ΔH = -232,401 kcal/mol - (-17,880 kcal/mol)

ΔH = -232,401 kcal/mol + 17,880 kcal/mol

ΔH = -214,521 kcal/mol

Respuesta a): la entalpía de la reacción es -214,521 kcal/mol.

b)

Planteamos la ecuación:

ΔH = H_p - H_r

Reemplazamos y calculamos:

ΔH = 7,930 kcal/mol - 21,581 kcal/mol

ΔH = -13,651 kcal/mol

Respuesta b): la entalpía de la reacción es -13,651 kcal/mol.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular el calor de formación de una reacción