Problema n° 6 de entalpía de formación - TP04

Enunciado del ejercicio n° 6

Calcular el calor de formación o entalpía de las siguientes reacciones:

a) CH4 + 2·O2⟶ CO2 + 2·H2O

b) NO + ½·O2⟶ NO2

Solución

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

a)

La combustión completa de compuestos orgánicos producen la formación de agua y dióxido de carbono.

CH4+2·O2CO2+2·H2O
-17,880+0=-93,973+2·(-69,214)
-17,880=-232,401

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hp - Hr

Reemplazamos y calculamos:

ΔH = -232,401 kcal/mol - (-17,880 kcal/mol)

ΔH = -232,401 kcal/mol + 17,880 kcal/mol

ΔH = -214,521 kcal/mol

Respuesta a): la entalpía de la reacción es -214,521 kcal/mol.

b)

NO+½·O2NO2
21,581+0=7,930
21,581=7,930

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hp - Hr

Reemplazamos y calculamos:

ΔH = 7,930 kcal/mol - 21,581 kcal/mol

ΔH = -13,651 kcal/mol

Respuesta b): la entalpía de la reacción es -13,651 kcal/mol.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como calcular el calor de formación de una reacción

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