Problema n° 6 de entalpía de formación, calor de formación de una reacción - TP04
Enunciado del ejercicio n° 6
Calcular el calor de formación o entalpía de las siguientes reacciones:
a) CH₄ + 2·O₂⟶ CO₂ + 2·H₂O
b) NO + ½·O₂⟶ NO₂
Solución
Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:
a)
La combustión completa de compuestos orgánicos producen la formación de agua y dióxido de carbono.
| CH₄ | + | 2·O₂ | ⟶ | CO₂ | + | 2·H₂O |
| -17,880 | + | 0 | = | -93,973 | + | 2·(-69,214) |
| -17,880 | = | -232,401 | ||||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = -232,401 kcal/mol - (-17,880 kcal/mol)
ΔH = -232,401 kcal/mol + 17,880 kcal/mol
ΔH = -214,521 kcal/mol
Respuesta a): la entalpía de la reacción es -214,521 kcal/mol.
b)
| NO | + | ½·O₂ | ⟶ | NO₂ |
| 21,581 | + | 0 | = | 7,930 |
| 21,581 | = | 7,930 | ||
Planteamos la ecuación:
ΔH = Hₚ - Hᵣ
Reemplazamos y calculamos:
ΔH = 7,930 kcal/mol - 21,581 kcal/mol
ΔH = -13,651 kcal/mol
Respuesta b): la entalpía de la reacción es -13,651 kcal/mol.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el calor de formación de una reacción