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Enunciado del ejercicio nº 6

Calcular el calor de formación o entalpía de las siguientes reacciones:

a) CH₄ + 2·O₂⟶ CO₂ + 2·H₂O

b) NO + ½·O₂⟶ NO₂

Solución

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

a)

La combustión completa de compuestos orgánicos producen la formación de agua y dióxido de carbono.

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -232,401 kcal/mol - (-17,880 kcal/mol)

ΔH = -232,401 kcal/mol + 17,880 kcal/mol

ΔH = -214,521 kcal/mol

Respuesta a): la entalpía de la reacción es -214,521 kcal/mol.

b)

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = 7,930 kcal/mol - 21,581 kcal/mol

ΔH = -13,651 kcal/mol

Respuesta b): la entalpía de la reacción es -13,651 kcal/mol.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/cinetica-quimica/resueltos/tp04-calor-de-formacion-problema-06.php on line 88 . Argentina