Problema n° 1 de equilibrio químico - TP04

Enunciado del ejercicio n° 1

A 200 °C de temperatura y a 1 atmósfera de presión una reacción contiene en el equilibrio:

PCl₅ = 0,235 moles

PCl₃ = 0,174 moles

Calcular la concentración de Cl₂.

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

PCl₅

200 °C y 760 mm de Hg
⇌

Cl₂ + PCl₃

Del ejercicio n° 5 de la guía n°4 sabemos que en esas condiciones K = 0,02048.

Como el volumen del recipiente es desconocido pero se mantiene constante, las concentraciones en todos los casos quedan indicados por los valores absolutos de moles de cada sustancia.

Calculamos la concentración de cada compuesto. Para el pentacloruro de fósforo:

[PCl₅] = 0,235

Para el tricloruro de fósforo:

[PCl₃] = 0,174

Para el cloro:

[Cl₂] = x

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =	[PCl₃]·[Cl₂]
	[PCl₅]

Reemplazamos y calculamos:

0,02048 =	0,174·x
	0,235

0,02048·0,235 = 0,174·x

Despejamos x:

x =	0,0048128
	0,174

x = 0,02765977

Respuesta: la cantidad de moles de cloro que hay en el sistema es 0,028

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, como calcular la constante de equilibrio dados los moles