Problema n° 1, constante de equilibrio químico (ejercicio modelo) - TP01
Enunciado del ejercicio n° 1
A 425 °C las concentraciones de hidrógeno, yodo y yoduro de hidrógeno, en una reacción en equilibrio, son las siguientes.
[H₂] = 0,00114 M/l
[I₂] = 0,00114 M/l
[HI] = 0,00841 M/l
Hallar el valor de K.
Solución
Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:
2·HI | 425 °C ⇌ | H₂ + I₂ |
Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:
K = | [H₂]·[I₂] |
[HI]² |
Reemplazamos y calculamos:
K = | [0,00114 M/l]·[0,00114 M/l] |
[0,00841 M/l]² |
K = 0,018374592
Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 0,01837
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la constante de equilibrio