Problema n° 1 de equilibrio químico (ejercicio modelo) - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1

A 425 °C las concentraciones de hidrógeno, yodo y yoduro de hidrógeno, en una reacción en equilibrio, son las siguientes.

[H2] = 0,00114 M/l

[I2] = 0,00114 M/l

[HI] = 0,00841 M/l

Hallar el valor de K.

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

2·HI425 °C
H2 + I2

Aplicamos la fórmula de la constante de equilibrio:

K =[H2]·[I2]
[HI]²

Reemplazamos y calculamos:

K =[0,00114 M/l]·[0,00114 M/l]
[0,00841 M/l]²

K = 0,018374592

Respuesta: el valor de la constante de equilibrio K es 0,01837

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular la constante de equilibrio

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