Problema n° 2 de equilibrio químico (ejercicio modelo) - TP01

Enunciado del ejercicio n° 2

Para la reacción:

H2 + I2 ⇌ 2·HI

La constante K = 62,5.

Al alcanzar el equilibrio, se han hallado 0,4 moles de yodo y 3 moles de yoduro de hidrógeno, en un volumen total de 25 l. ¿Cuántos moles de hidrógeno hay en el sistema?

Desarrollo

Datos:

K = 62,5

Moles I = 0,4

Moles HI = 3

V = 25 l

Solución

La ecuación equilibrada dada:

H2 + I2 ⇌ 2·HI

Calculamos la concentración de cada compuesto en 25 l. Para el yodo:

[I2] =0,4 moles
25 l

Para el yoduro de hidrógeno:

[HI] =3 moles
25 l

Para el hidrógeno:

[H2] =x
25 l

En el equilibrio:

K =[HI]²
[H2]·[I2]
 (3 moles)²
K =(25 l)²
x·0,4 moles
 25 l25 l
 (3 moles)²
K =(25 l)²
x·0,4 moles
 (25 l)²

Simplificamos los denominadores:

K =(3 moles)²
x·0,4 moles

Despejamos la concentración del hidrógeno x:

x =(3 moles)²
K·0,4 moles

Reemplazamos y calculamos:

x =(3 moles)²
62,5·0,4 moles
x =9 moles²
25 moles

x = 0,36 moles

Respuesta: la cantidad de moles de hidrógeno que hay en el sistema es 0,36

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, como calcular los moles dada la constante de equilibrio

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