Enunciado del ejercicio nº 5

A cierta temperatura la constante de equilibrio para la reacción:

H₂ + Br₂ ⇌ 2·HBr

Es K = 60,5.

Los 3 componentes gaseosos de la mezcla en equilibrio están contenidos en un recipiente de 12 litros. Se encuentra que el recipiente contiene 10⁻⁴ moles de hidrógeno y 2·10⁻⁴ moles de bromo. Calcular el número de moles de bromuro de hidrógeno que hay en el recipiente.

Desarrollo

Datos:

K = 60,5

Moles _H = 10⁻⁴

Moles _Br = 2·10⁻⁴

V = 12 l

Solución

La ecuación equilibrada dada:

H₂ + Br₂ ⇌ 2·HBr

Calculamos la concentración de cada compuesto en 12 l. Para el hidrógeno:

Para el bromo:

Para el bromuro de hidrógeno:

En el equilibrio:

Simplificamos los denominadores:

Despejamos la concentración del bromuro de hidrógeno x:

x² = K·2·10⁻⁸ moles²

Reemplazamos por los datos y calculamos:

x² = 60,5·2·10⁻⁴ moles²

x² = 1,21·10⁻⁶ moles²

x = 0,0011 moles

Respuesta: la cantidad de moles de bromuro de hidrógeno que hay en el sistema es 1,1·10⁻³.

Resolvió: . Argentina