Problema n° 9 de equilibrio químico, principio de Le Châtelier, variación de la temperatura y de la presión - TP03

Enunciado del ejercicio n° 9

Predecir el efecto de un aumento de temperatura y un aumento de la presión, por separado, en las siguientes reacciones en el equilibrio:

a) CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

b) 2·SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2·SO₃(g)

c) N₂O₄(g) ⇌ 2·NO₂(g)

Ver tabla de constantes de entalpías de formación

Solución

a)

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Dada la reacción equilibrada, buscamos ΔH:

CO+H₂OCO₂+H₂
-26,395+-57,742=-93,973+0
-84,137=-93,973

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hp - Hr

Reemplazamos:

ΔH = -93,973 - (-84,137)

ΔH = -93,973 + 84,137

ΔH = -9,836 kcal/mol

La reacción es exotérmica. Según el principio de Le Châtelier, un aumento de la temperatura retarda los procesos exotérmicos. La reacción se desplaza hacia la izquierda.

Dada la reacción equilibrada, comparamos los volúmenes de los gases:

CO+H₂OCO₂+H₂
1 volumen+1 volumen=1 volumen+1 volumen
2 volúmenes=2 volúmenes

Los volúmenes de los reactantes son iguales a los volúmenes de los productos.

Según el principio de Le Châtelier, el aumento de la presión favorece al lado menor volumen. La reacción no se ve afectada.

b)

2·SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2·SO₃(g)

Dada la reacción equilibrada, buscamos ΔH:

2·SO₂+O₂2·SO₃
2·(-70,900)+0=2·(-94,369)
-141,8=-188,738

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hp - Hr

Reemplazamos:

ΔH = -188,738 - (-141,8)

ΔH = -188,738 + 141,8

ΔH = -46,938

La reacción es exotérmica. Según el principio de Le Châtelier, un aumento de la temperatura retarda los procesos exotérmicos. La reacción se desplaza hacia la izquierda.

Dada la reacción equilibrada, comparamos los volúmenes de los gases:

2·SO₂+O₂2·SO₃
2 volúmenes+1 volumen=2 volúmenes
3 volúmenes>2 volúmenes

Los volúmenes de los reactantes son mayores a los volúmenes de los productos.

Según el principio de Le Châtelier, el aumento de la presión favorece al lado menor volumen. La reacción se desplaza hacia la derecha.

c)

N₂O₄(g) ⇌ 2·NO₂(g)

Dada la reacción equilibrada, buscamos ΔH:

N₂O₄2·NO₂
12=2·7,930
12=15,86

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hp - Hr

Reemplazamos:

ΔH = 15,86 - 12

ΔH = 3,86

La reacción es endotérmica. Según el principio de Le Châtelier, un aumento de la temperatura favorece los procesos endotérmicos. La reacción se desplaza hacia la derecha.

Dada la reacción equilibrada, comparamos los volúmenes de los gases:

N₂O₄2·NO₂
1 volumen<2 volúmenes

Los volúmenes de los reactantes son menores a los volúmenes de los productos.

Según el principio de Le Châtelier, el aumento de la presión favorece al lado menor volumen. La reacción se desplaza hacia la izquierda.

Ejemplo, cómo se comporta una reacción con la variación de la temperatura y de la presión

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.