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Ejercicios resueltos: Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. TP01

Estequiometría: Solución del ejercicio n° 2 de sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. TP01

Problema n° 2 de estequiometría. TP01

Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?

Solución

La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:

N2O5

+

H2O

2.HNO3

2.14,0067 g + 5.15,9994 g

108,0104 g

+

+

2.1,00797 g + 15,9994 g

18,01534 g

=

=

2.(1,00797 g +14,0067 g + 3.15,9994 g)

126,0257 g

 

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:

126,0257 g de HNO3

108,0104 g de N2O5

3150 g de HNO3

m óxido nítrico = (3150 g de HNO3).(108,0104 g de N2O5):(126,0257 g de HNO3)

m óxido nítrico = 2699,7085 g de N2O5

 

Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:

126,0257 g de HNO3

1 mol de H2O

3150 g de HNO3

mol agua = (3150 g de HNO3).(1 mol de H2O):(126,0257 g de HNO3)

mol agua = 25 moles de agua.

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