Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso. Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.

 

Guía de ejercicios resueltos de estequiometria. TP01

Contenido: Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problemas resueltos

Guía de ejercicios resueltos de estequiometria.

Resolver los siguientes ejercicios:

Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?

Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico? ¿cuántos moles de agua reaccionan?

Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.

b) Volumen de nitrógeno necesario.

c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

Problema n° 4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:

N2 + 3·H2 → 2·NH3

Calcular:

a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.

b) Masa de hidrógeno necesaria.

Problema n° 5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2·HCl → CO2 + H2O + 2·NaCl

Calcular:

a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.

b) Masa de Na2CO3 necesaria.

c) Masa de NaCl que se forma.

Problema n° 6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:

2·H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2·H2O

Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?

b) Número de moles de SO2 que se desprenden.

c) Masa de CuSO4 que se forma.

Problema n° 7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:

H2SO4 + 2·HBr → SO2 + Br2 + 2·H2O

Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:

a) Masa de HBr necesaria.

b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.

c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8·HNO3 + 3·Cu → 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:

Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).

Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.

Si has utilizado el contenido de esta página, por favor, no olvides citar la fuente "Fisicanet ®".

Por favor, "copia y pega" el enlace completo a ésta página.

https://www.fisicanet.com.ar/quimica/estequiometria/tp01-estequiometria.php

¡Gracias!

Copyright © 2000-2028 Fisicanet ® Todos los derechos reservados

https://www.fisicanet.com.ar/quimica/estequiometria/tp01-estequiometria.php