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Contenido: Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problemas resueltos

Guía de ejercicios resueltos de estequiometria

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?

Ver solución del problema n° 1

Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿cuántos moles de agua reaccionan?

Ver solución del problema n° 2

Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

  1. Los moles de nitrógeno que reaccionan.
  2. Volumen de nitrógeno necesario.
  3. Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

Ver solución del problema n° 3

Problema n° 4) Se quieren preparar 3.000 kg de amoníaco a partir de la reacción:

N2 + 3·H2 → 2·NH3

Calcular:

  1. Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
  2. Masa de hidrógeno necesaria.

Ver solución del problema n° 4

Problema n° 5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2·HCl → CO2 + H2O + 2·NaCl

Calcular:

  1. Volumen de solución de HCl 38 % P/P (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
  2. Masa de Na2CO3 necesaria.
  3. Masa de NaCl que se forma.

Ver solución del problema n° 5

Problema n° 6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:

2·H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2·H2O

Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:

  1. ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?
  2. Número de moles de SO2 que se desprenden.
  3. Masa de CuSO4 que se forma.

Ver solución del problema n° 6

Problema n° 7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:

H2SO4 + 2·HBr → SO2 + Br2 + 2·H2O

Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:

  1. Masa de HBr necesaria.
  2. Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
  3. Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

Ver solución del problema n° 7

Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8·HNO3 + 3·Cu → 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O

Calcular:

  1. ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
  2. ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

Ver solución del problema n° 8

En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:

Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).

Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.

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