Guía n° 1 de ejercicios resueltos de estequiometria
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?
• Ver resolución del problema n° 1 - TP01
Problema n° 2
¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿Cuántos moles de agua reaccionan?
• Ver resolución del problema n° 2 - TP01
Problema n° 3
Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
• Ver resolución del problema n° 3 - TP01
Problema n° 4
Se quieren preparar 3.000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3·H2 ⟶ 2·NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
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Problema n° 5
Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2·HCl ⟶ CO2 + H2O + 2·NaCl
Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % P/P (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
b) Masa de Na2CO3 necesaria.
c) Masa de NaCl que se forma.
• Ver resolución del problema n° 5 - TP01
Problema n° 6
El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2·H2SO4 + Cu ⟶ SO2 + CuSO4 + 2·H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
• Ver resolución del problema n° 6 - TP01
Problema n° 7
El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2·HBr ⟶ SO2 + Br2 + 2·H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).
• Ver resolución del problema n° 7 - TP01
Problema n° 8
Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8·HNO3 + 3·Cu ⟶ 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?
• Ver resolución del problema n° 8 - TP01
En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:
Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).
Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina