Guía n° 1 de ejercicios resueltos de estequiometria

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?

Ver resolución del problema n° 1 - TP01

Problema n° 2

¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿Cuántos moles de agua reaccionan?

Ver resolución del problema n° 2 - TP01

Problema n° 3

Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.

b) Volumen de nitrógeno necesario.

c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

Ver resolución del problema n° 3 - TP01

Problema n° 4

Se quieren preparar 3.000 kg de amoníaco a partir de la reacción:

N2 + 3·H2 ⟶ 2·NH3

Calcular:

a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.

b) Masa de hidrógeno necesaria.

Ver resolución del problema n° 4 - TP01

Problema n° 5

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2·HCl ⟶ CO2 + H2O + 2·NaCl

Calcular:

a) Volumen de solución de HCl 38 % P/P (δ = 1,19 g/cm³) necesario.

b) Masa de Na2CO3 necesaria.

c) Masa de NaCl que se forma.

Ver resolución del problema n° 5 - TP01

Problema n° 6

El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:

2·H2SO4 + Cu ⟶ SO2 + CuSO4 + 2·H2O

Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?

b) Número de moles de SO2 que se desprenden.

c) Masa de CuSO4 que se forma.

Ver resolución del problema n° 6 - TP01

Problema n° 7

El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:

H2SO4 + 2·HBr ⟶ SO2 + Br2 + 2·H2O

Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:

a) Masa de HBr necesaria.

b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.

c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

Ver resolución del problema n° 7 - TP01

Problema n° 8

Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8·HNO3 + 3·Cu ⟶ 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

Ver resolución del problema n° 8 - TP01

En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:

Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).

Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.