Problema n° 3 de estequiometria.
Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.
b) Volumen de nitrógeno necesario.
c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
Solución
La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:
5·O2 |
+ |
2·N2 |
→ |
2·N2O5 |
5·2·15,9994 g 159,994 g |
+ + |
2·2·14,0067 g 56,0268 g |
= = |
2·(2·14,0067 g + 5·15,9994 g) 216,0208 g |
Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:
5·O2 |
+ |
2·N2 |
→ |
2·N2O5 |
5·22,4 litros 112 litros |
+ + |
2·22,4 litros 44,8 litros |
= = |
2·22,4 litros 44,8 litros |
a) Para calcular los moles nitrógeno:
112 litros de O2 |
→ |
2 moles de N2 |
5,5 litros de O2 |
→ |
molnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(2 moles de N2):(112 litros de O2) |
molnitrógeno = 0,098 mol de N2
b) Para calcular el volumen nitrógeno:
112 litros de O2 |
→ |
44,8 litros de N2 |
5,5 litros de O2 |
→ |
Vnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(44,8 litros de N2):(112 litros de O2) |
Vnitrógeno = 2,2 litros de N2
c) Recordemos que en un mol hay 6,02·1023 moléculas, luego:
112 ls de O2 |
→ |
6,02·1023 moléculas de N2O5 |
5,5 ls de O2 |
→ |
moléculas de N2O5 = (5,5 ls de O2)·(6,02·1023 moléculas de N2O5):(112 ls de O2) |
moléculasóxido nítrico = 2,96·1022 moléculas de N2O5
Corregido por: @AnaDahbar y Alejandro
Autor: Ricardo Santiago Netto
Ocupación: Administrador de Fisicanet
País: Argentina
Región: Buenos Aires
Ciudad: San Martín
Si has utilizado el contenido de esta página, por favor, no olvides citar la fuente "Fisicanet ®".
Por favor, "copia y pega" el enlace completo a ésta página.
https://www.fisicanet.com.ar/quimica/estequiometria/resueltos/tp01-estequiometria-problema-03.php
¡Gracias!
Copyright © 2000-2028 Fisicanet ® Todos los derechos reservados
https://www.fisicanet.com.ar/quimica/estequiometria/resueltos/tp01-estequiometria-problema-03.php
