Problema n° 3 de estequiometria - TP01

Enunciado del ejercicio n° 3

Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.

b) Volumen de nitrógeno necesario.

c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

Desarrollo

Datos:

Voxígeno = 5,5 l

CNPT

Solución

La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:

5·O2 + 2·N2 → 2·N2O5

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

5·O2: 5·2·15,9994 g = 159,994 g

2·N2: 2·2·14,0067 g = 56,0268 g

2·N2O5: 2·(2·14,0067 g + 5·15,9994 g) = 216,0208 g

5·O2+2·N22·N2O5
159,994 g+56,0268 g=216,0208 g

Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:

5·O2+2·N22·N2O5
5·22,4 l
112 l
+
+
2·22,4 l
44,8 l
=
=
2·22,4 l
44,8 l

a)

Para calcular los moles nitrógeno:

112 l de O22 moles de N2
5,5 l de O2molnitrógeno

molnitrógeno = 5,5 l de O2·2 moles de N2÷112 l de O2

Resultado (a):

molnitrógeno = 0,098 mol de N2

b)

Para calcular el volumen nitrógeno:

112 l de O244,8 l de N2
5,5 l de O2Vnitrógeno

Vnitrógeno = 5,5 l de O2·44,8 l de N2÷112 l de O2

Resultado (b):

Vnitrógeno = 2,2 l de N2

c)

Recordemos que en un mol hay 6,02·1023 moléculas, luego:

112 l de O26,02·1023 moléculas de N2O5
5,5 l de O2moléculas de N2O5

moléculas de N2O5 = 5,5 ls de O2·6,02·1023 moléculas de N2O5÷112 ls de O2

Resultado (c):

moléculas óxido nítrico = 2,96·1022 moléculas de N2O5

Problema corregido por: @AnaDahbar y Alejandro

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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