Problema nº 3 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP01

Enunciado del ejercicio nº 3

Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.

b) Volumen de nitrógeno necesario.

c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

V_oxígeno = 5,5 l

CNPT

La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:

5·O₂ + 2·N₂ ⟶ 2·N₂O₅

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

5·O₂: 5·2·15,9994 g = 159,994 g

2·N₂: 2·2·14,0067 g = 56,0268 g

2·N₂O₅: 2·(2·14,0067 g + 5·15,9994 g) = 216,0208 g

Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:

Ecuación estequiométrica

Para calcular los moles nitrógeno:

Cálculo del número de moles de un compuesto

Resultado (a):

mol_nitrógeno = 0,098 mol de N₂

Para calcular el volumen nitrógeno:

Cálculo del volumen de un gas

Resultado (b):

V_nitrógeno = 2,2 l de N₂

Recordemos que en un mol hay 6,02·10²³ moléculas, luego:

Cálculo de la cantidad de moléculas

Resultado (c):

moléculas _{óxido nítrico} = 2,96·10²² moléculas de N₂O₅

Problema corregido por: @AnaDahbar y Alejandro

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción