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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 3 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 3

Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.

b) Volumen de nitrógeno necesario.

c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

Desarrollo

Datos:

Voxígeno = 5,5 l

CNPT

Solución

La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:

5·O2+2·N22·N2O5
5·2·15,9994 g
159,994 g
+
+
2·2·14,0067 g
56,0268 g
=
=
2·(2·14,0067 g + 5·15,9994 g)
216,0208 g

Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:

5·O2+2·N22·N2O5
5·22,4 litros
112 litros
+
+
2·22,4 litros
44,8 litros
=
=
2·22,4 litros
44,8 litros

a)

Para calcular los moles nitrógeno:

112 litros de O22 moles de N2
5,5 litros de O2molnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(2 moles de N2):(112 litros de O2)

Resultado (a):

molnitrógeno = 0,098 mol de N2

b)

Para calcular el volumen nitrógeno:

112 litros de O244,8 litros de N2
5,5 litros de O2Vnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(44,8 litros de N2):(112 litros de O2)

Resultado (b):

Vnitrógeno = 2,2 litros de N2

c)

Recordemos que en un mol hay 6,02·1023 moléculas, luego:

112 ls de O26,02·1023 moléculas de N2O5
5,5 ls de O2moléculas de N2O5 = (5,5 ls de O2)·(6,02·1023 moléculas de N2O5):(112 ls de O2)

Resultado (c):

moléculas óxido nítrico = 2,96·1022 moléculas de N2O5

Problema corregido por: @AnaDahbar y Alejandro

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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