Problema n° 3 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP01

Enunciado del ejercicio n° 3

Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.

b) Volumen de nitrógeno necesario.

c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

Desarrollo

Datos:

Voxígeno = 5,5 l

CNPT

Solución

La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:

5·O₂ + 2·N₂ ⟶ 2·N₂O₅

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

5·O₂: 5·2·15,9994 g = 159,994 g

2·N₂: 2·2·14,0067 g = 56,0268 g

2·N₂O₅: 2·(2·14,0067 g + 5·15,9994 g) = 216,0208 g

5·O₂+2·N₂2·N₂O₅
159,994 g+56,0268 g=216,0208 g

Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:

5·O₂+2·N₂2·N₂O₅
5·22,4 l
112 l
+
+
2·22,4 l
44,8 l
=
=
2·22,4 l
44,8 l

a)

Para calcular los moles nitrógeno:

112 l de O₂2 moles de N₂
5,5 l de O₂molnitrógeno

molnitrógeno = 5,5 l de O₂·2 moles de N₂÷112 l de O₂

Resultado (a):

molnitrógeno = 0,098 mol de N₂

b)

Para calcular el volumen nitrógeno:

112 l de O₂44,8 l de N₂
5,5 l de O₂Vnitrógeno

Vnitrógeno = 5,5 l de O₂·44,8 l de N₂÷112 l de O₂

Resultado (b):

Vnitrógeno = 2,2 l de N₂

c)

Recordemos que en un mol hay 6,02·10²³ moléculas, luego:

112 l de O₂6,02·10²³ moléculas de N₂O₅
5,5 l de O₂moléculas de N₂O₅

moléculas de N₂O₅ = 5,5 ls de O₂·6,02·10²³ moléculas de N₂O₅÷112 ls de O₂

Resultado (c):

moléculas óxido nítrico = 2,96·10²² moléculas de N₂O₅

Problema corregido por: @AnaDahbar y Alejandro

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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