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Guía de ejercicios resueltos de estequiometria. TP01

Estequiometria: Solución del ejercicio n° 3 de sustancias reaccionantes. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problema resuelto. Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 3 de estequiometria.

Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

  1. Los moles de nitrógeno que reaccionan.
  2. Volumen de nitrógeno necesario.
  3. Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

Desarrollo

Datos:

Voxígeno = 5,5 l

CNPT

Solución

La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:

5·O2

+

N2

N2O5

5·2·15,9994 g

159,994 g

+

+

2·2·14,0067 g

56,0268 g

=

=

2·(2·14,0067 g + 5·15,9994 g)

216,0208 g

 

Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:

5·O2

+

N2

N2O5

5·22,4 litros

112 litros

+

+

2·22,4 litros

44,8 litros

=

=

2·22,4 litros

44,8 litros

 

a.

Para calcular los moles nitrógeno:

112 litros de O2

2 moles de N2

5,5 litros de O2

molnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(2 moles de N2):(112 litros de O2)

Resultado (a):

molnitrógeno = 0,098 mol de N2

 

b.

Para calcular el volumen nitrógeno:

112 litros de O2

44,8 litros de N2

5,5 litros de O2

Vnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(44,8 litros de N2):(112 litros de O2)

Resultado (b):

Vnitrógeno = 2,2 litros de N2

 

c.

Recordemos que en un mol hay 6,02·1023 moléculas, luego:

112 ls de O2

6,02·1023 moléculas de N2O5

5,5 ls de O2

moléculas de N2O5 = (5,5 ls de O2)·(6,02·1023 moléculas de N2O5):(112 ls de O2)

Resultado (c):

moléculas óxido nítrico = 2,96·1022 moléculas de N2O5

Corregido por: @AnaDahbar y Alejandro

Signos utilizados en las fórmulas y cálculos:

  • Signo separador de miles: punto (.)
  • Signo separado decimal: coma (,)
  • Signo de multiplicación: punto medio (·) o ×
  • Signo de división: barra (/) o dos puntos (:)

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