Problema n° 3 de estequiometria.
Problema n° 3) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
- Los moles de nitrógeno que reaccionan.
- Volumen de nitrógeno necesario.
- Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
Desarrollo
Datos:
Voxígeno = 5,5 l
CNPT
Solución
La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:
|
5·O2 |
+ |
2·N2 |
→ |
2·N2O5 |
|
5·2·15,9994 g 159,994 g |
+ + |
2·2·14,0067 g 56,0268 g |
= = |
2·(2·14,0067 g + 5·15,9994 g) 216,0208 g |
Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:
|
5·O2 |
+ |
2·N2 |
→ |
2·N2O5 |
|
5·22,4 litros 112 litros |
+ + |
2·22,4 litros 44,8 litros |
= = |
2·22,4 litros 44,8 litros |
a.
Para calcular los moles nitrógeno:
|
112 litros de O2 |
→ |
2 moles de N2 |
|
5,5 litros de O2 |
→ |
molnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(2 moles de N2):(112 litros de O2) |
Resultado (a):
molnitrógeno = 0,098 mol de N2
b.
Para calcular el volumen nitrógeno:
|
112 litros de O2 |
→ |
44,8 litros de N2 |
|
5,5 litros de O2 |
→ |
Vnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(44,8 litros de N2):(112 litros de O2) |
Resultado (b):
Vnitrógeno = 2,2 litros de N2
c.
Recordemos que en un mol hay 6,02·1023 moléculas, luego:
|
112 ls de O2 |
→ |
6,02·1023 moléculas de N2O5 |
|
5,5 ls de O2 |
→ |
moléculas de N2O5 = (5,5 ls de O2)·(6,02·1023 moléculas de N2O5):(112 ls de O2) |
Resultado (c):
moléculas óxido nítrico = 2,96·1022 moléculas de N2O5
Corregido por: @AnaDahbar y Alejandro
Signos utilizados en las fórmulas y cálculos:
- Signo separador de miles: punto (.)
- Signo separado decimal: coma (,)
- Signo de multiplicación: punto medio (·) o ×
- Signo de división: barra (/) o dos puntos (:)
Autor: Ricardo Santiago Netto
Ocupación: Administrador de Fisicanet
País: Argentina
Región: Buenos Aires
Ciudad: San Martín
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