Problema n° 3 de estequiometria
Problema n° 3
Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:
- Los moles de nitrógeno que reaccionan.
- Volumen de nitrógeno necesario.
- Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.
Desarrollo
Datos:
Voxígeno = 5,5 l
CNPT
Solución
La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:
| 5·O2 | + | 2·N2 | → | 2·N2O5 |
| 5·2·15,9994 g 159,994 g | + + | 2·2·14,0067 g 56,0268 g | = = | 2·(2·14,0067 g + 5·15,9994 g) 216,0208 g |
Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:
| 5·O2 | + | 2·N2 | → | 2·N2O5 |
| 5·22,4 litros 112 litros | + + | 2·22,4 litros 44,8 litros | = = | 2·22,4 litros 44,8 litros |
a.
Para calcular los moles nitrógeno:
| 112 litros de O2 | → | 2 moles de N2 |
| 5,5 litros de O2 | → | molnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(2 moles de N2):(112 litros de O2) |
Resultado (a):
molnitrógeno = 0,098 mol de N2
b.
Para calcular el volumen nitrógeno:
| 112 litros de O2 | → | 44,8 litros de N2 |
| 5,5 litros de O2 | → | Vnitrógeno = (5,5 litros de O2)·(44,8 litros de N2):(112 litros de O2) |
Resultado (b):
Vnitrógeno = 2,2 litros de N2
c.
Recordemos que en un mol hay 6,02·1023 moléculas, luego:
| 112 ls de O2 | → | 6,02·1023 moléculas de N2O5 |
| 5,5 ls de O2 | → | moléculas de N2O5 = (5,5 ls de O2)·(6,02·1023 moléculas de N2O5):(112 ls de O2) |
Resultado (c):
moléculas óxido nítrico = 2,96·1022 moléculas de N2O5
Problema corregido por: @AnaDahbar y Alejandro
Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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