Problema n° 1 de estequiometria - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1

¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?

Desarrollo

Datos:

mazufre = 250 g

Purezaazufre = 98 %

Solución

La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente:

2·S + 3·O2 → 2·SO3

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·S: 2·32,064 g = 64,128 g

3·O2: 3·(2·15,9994 g) = 95,9964 g

2·SO3: 2·(32,064 g + 3·15,9994 g) = 160,1244 g

2·S+3·O22·SO3
64,128 g+95,9964 g= 160,1244 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:

100 %250 g de S
98 %mazufre

mazufre = 98 %·250 g de S÷100 %

mazufre = 245 g de azufre puro.

Con éste resultado y mediante regla de tres simple calculamos la masa de trióxido de azufre obtenido:

64,128 g de S160,1244 g de SO3
245 g de Smtrióxido de azufre

mtrióxido de azufre = 245 g de S·160,1244 g de SO3÷64,128 g de S

mtrióxido de azufre = 611,7527 g de SO3 puro.

Luego la ecuación de formación del ácido sulfúrico es la siguiente:

SO3 + H2O → H2SO4

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

SO3: 32,064 g + 3·15,9994 g = 80,0622 g

H2O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g

H2SO4: 2·1,00797 g + 32,064 g + 4·15,9994 g = 98,07754 g

SO3+H2OH2SO4
80,0622 g+18,01534 g=98,07754 g

Con el valor de mtrióxido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la masa de ácido sulfúrico obtenido:

80,0622 g de SO398,07754 g de H2SO4
611,7527 g de SO3mácido sulfúrico

mácido sulfúrico = 611,7527 g de SO3·98,07754 g de H2SO4÷80,0622 g de SO3

mácido sulfúrico = 749,4074 g de H2SO4 puro.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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