Problema n° 1 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1

¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?

Desarrollo

Datos:

mazufre = 250 g

Purezaazufre = 98 %

Solución

La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente:

2·S + 3·O₂ ⟶ 2·SO₃

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·S: 2·32,064 g = 64,128 g

3·O₂: 3·(2·15,9994 g) = 95,9964 g

2·SO₃: 2·(32,064 g + 3·15,9994 g) = 160,1244 g

2·S+3·O₂2·SO₃
64,128 g+95,9964 g= 160,1244 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:

100 %250 g de S
98 %mazufre

mazufre = 98 %·250 g de S÷100 %

mazufre = 245 g de azufre puro.

Con éste resultado y mediante regla de tres simple calculamos la masa de trióxido de azufre obtenido:

64,128 g de S160,1244 g de SO₃
245 g de Smtrióxido de azufre

mtrióxido de azufre = 245 g de S·160,1244 g de SO₃÷64,128 g de S

mtrióxido de azufre = 611,7527 g de SO₃ puro.

Luego la ecuación de formación del ácido sulfúrico es la siguiente:

SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

SO₃: 32,064 g + 3·15,9994 g = 80,0622 g

H₂O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g

H₂SO₄: 2·1,00797 g + 32,064 g + 4·15,9994 g = 98,07754 g

SO₃+H₂OH₂SO₄
80,0622 g+18,01534 g=98,07754 g

Con el valor de mtrióxido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la masa de ácido sulfúrico obtenido:

80,0622 g de SO₃98,07754 g de H₂SO₄
611,7527 g de SO₃mácido sulfúrico

mácido sulfúrico = 611,7527 g de SO₃·98,07754 g de H₂SO₄÷80,0622 g de SO₃

mácido sulfúrico = 749,4074 g de H₂SO₄ puro.

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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