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Guía de ejercicios resueltos de estequiometria. TP01

Estequiometria: Solución del ejercicio n° 1 de sustancias reaccionantes. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problema resuelto. Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 1 de estequiometria.

Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?

Desarrollo

Datos:

mazufre = 250 g

Purezaazufre = 98 %

Solución

La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente:

2·S

+

3·O2

2·SO3

2·32,064 g

64,128 g

+

+

3·(2·15,9994 g)

95,9964 g

=

=

2·(32,064 g + 3·15,9994 g)

160,1244 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:

100 %

250 g de S

98 %

mazufre = (98 %)·(250 g de S):(100 %)

mazufre = 245 g de azufre puro.

Con éste resultado y mediante regla de tres simple calculamos la masa de trióxido de azufre obtenido:

64,128 g de S

160,1244 g de SO3

245 g de S

mtrióxido de azufre = (245 g de S)·(160,1244 g de SO3):(64,128 g de S)

mtrióxido de azufre = 611,7527 g de SO3 puro.

Luego la ecuación de formación del ácido sulfúrico es la siguiente:

SO3

+

H2O

H2SO4

32,064 g + 3·15,9994 g

80,0622 g

+

+

2·1,00797 g + 15,9994 g

18,01534 g

=

=

2·1,00797 g + 32,064 g + 4·15,9994 g

98,07754 g

Con el valor de mtrióxido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la masa de ácido sulfúrico obtenido:

80,0622 g de SO3

98,07754 g de H2SO4

611,7527 g de SO3

mácido sulfúrico

mácido sulfúrico = (611,7527 g de SO3)·(98,07754 g de H2SO4):(80,0622 g de SO3)

mácido sulfúrico = 749,4074 g de H2SO4 puro.

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