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Ejercicios resueltos: Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. TP-01

Estequiometría: Solución del ejercicio n° 7 de sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. TP-01

Problema n° 7 de estequiometría. TP-01

Problema n° 7) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:

H2SO4 + 2.HBr → SO2 + Br2 + 2.H2O

Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:

a) Masa de HBr necesaria.

b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.

c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

Solución

La ecuación estequeométrica es la siguiente:

H2SO4

+

2.HBr

SO2

+

Br2

+

2.H2O

2.1 g + 32 g + 4.16 g

98 g

+

+

2.(1 g + 80 g)

162 g

=

=

32 g + 2.16 g

64 g

+

+

2.80 g

160 g

+

+

2.(2.1 g + 16 g)

36 g

 

a) la masa de HBr será:

1 mol de H2SO4

162 g de HBr

3 mol de H2SO4

m ácido bromhídrico = (3 mol de H2SO4).(162 g de HBr):(1 mol de H2SO4)

m ácido bromhídrico = 486 g de HBr

 

b) El número de moles de Br2 formados al 100 %:

1 mol de H2SO4

1 mol de Br2

3 mol de H2SO4

mol bromo = (3 mol de H2SO4).(1 mol de Br2):(1 mol de H2SO4)

mol bromo = 3 mol de Br2 al 100 % de rendimiento.

 

mol bromo 90 % = mol bromo .0,90 = 0,9.3 mol de Br2 = 2,7 mol de Br2

 

c) El volumen de dióxido de azufre es:

1 mol de H2SO4

64 g de SO2 = 22,4 litros de SO2

3 mol de H2SO4

V dióxido de azufre = (3 mol de H2SO4).(22,4 litros de SO2):(1 mol de H2SO4)

V dióxido de azufre = 67,2 litros de SO2

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Artículo: Problema n° 7 de estequiometría. TP-01

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