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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 8 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 8

Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8·HNO3 + 3·Cu → 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

Desarrollo

Datos:

mcobre = 200 g

Solución

La ecuación estequeométrica es la siguiente:

8·HNO3+3·Cu3·Cu(NO3)2+2·NO+4·H2O
8·(1 g + 14 g + 3·16 g)
504 g
+
+
3·63,5 g
190,5 g
=
=
3·(63,5 g + 2·(14 g + 3·16 g))
562,5 g
+
+
2·(14 g + 16 g)
60 g
+
+
4·(2·1 g + 16 g)
72 g

a)

La masa de ácido nítrico será:

190,5 g de Cu504 g de HNO3
200 g de Cumácido nítrico = (200 g de Cu)·(504 g de HNO3):(190,5 g de Cu)

Resultado (a):

mácido nítrico = 529,13 g de HNO3

b)

La masa de nitrato cúprico será:

190,5 g de Cu562,5 g de Cu(NO3)2
200 g de Cumnitrato cúprico = (200 g de Cu)·(562,5 g de Cu(NO3)2):(190,5 g de Cu)

Resultado (b):

mnitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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