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Guía de ejercicios resueltos de estequiometria. TP01

Estequiometria: Solución del ejercicio n° 8 de sustancias reaccionantes. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problema resuelto. Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 8 de estequiometria.

Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8·HNO3 + 3·Cu → 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O

Calcular:

  1. ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
  2. ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

Desarrollo

Datos:

mcobre = 200 g

Solución

La ecuación estequeométrica es la siguiente:

8·HNO3

+

3·Cu

3·Cu(NO3)2

+

2·NO

+

4·H2O

8·(1 g + 14 g + 3·16 g)

504 g

+

+

3·63,5 g

190,5 g

=

=

3·(63,5 g + 2·(14 g + 3·16 g))

562,5 g

+

+

2·(14 g + 16 g)

60 g

+

+

4·(2·1 g + 16 g)

72 g

 

a.

La masa de ácido nítrico será:

190,5 g de Cu

504 g de HNO3

200 g de Cu

mácido nítrico = (200 g de Cu)·(504 g de HNO3):(190,5 g de Cu)

Resultado (a):

mácido nítrico = 529,13 g de HNO3

 

b.

La masa de nitrato cúprico será:

190,5 g de Cu

562,5 g de Cu(NO3)2

200 g de Cu

mnitrato cúprico = (200 g de Cu)·(562,5 g de Cu(NO3)2):(190,5 g de Cu)

Resultado (b):

mnitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2

Signos utilizados en las fórmulas y cálculos:

  • Signo separador de miles: punto (.)
  • Signo separado decimal: coma (,)
  • Signo de multiplicación: punto medio (·) o ×
  • Signo de división: barra (/) o dos puntos (:)

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