Problema n° 8 de estequiometria - TP01

Enunciado del ejercicio n° 8

Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8·HNO3 + 3·Cu ⟶ 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

Desarrollo

Datos:

mcobre = 200 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

8·HNO3 + 3·Cu ⟶ 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

8·HNO3: 8·(1 g + 14 g + 3·16 g) = 504 g

3·Cu: 3·63,5 g = 190,5 g

3·Cu(NO3)2: 3·[63,5 g + 2·(14 g + 3·16 g)] = 562,5 g

2·NO: 2·(14 g + 16 g) = 60 g

4·H2O: 4·(2·1 g + 16 g) = 72 g

8·HNO3+3·Cu3·Cu(NO3)2+2·NO+4·H2O
504 g+190,5 g=562,5 g+60 g+72 g

a)

La masa de ácido nítrico será:

190,5 g de Cu504 g de HNO3
200 g de Cumácido nítrico

mácido nítrico = 200 g de Cu·504 g de HNO3÷190,5 g de Cu

Resultado (a):

mácido nítrico = 529,13 g de HNO3

b)

La masa de nitrato cúprico será:

190,5 g de Cu562,5 g de Cu(NO3)2
200 g de Cumnitrato cúprico

mnitrato cúprico = 200 g de Cu·562,5 g de Cu(NO3)2÷190,5 g de Cu

Resultado (b):

mnitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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