Fisicanet ®

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 8 de estequiometria - TP01

Enunciado del ejercicio n° 8

Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8·HNO3 + 3·Cu → 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

Desarrollo

Datos:

mcobre = 200 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

8·HNO3 + 3·Cu → 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

8·HNO3: 8·(1 g + 14 g + 3·16 g) = 504 g

3·Cu: 3·63,5 g = 190,5 g

3·Cu(NO3)2: 3·[63,5 g + 2·(14 g + 3·16 g)] = 562,5 g

2·NO: 2·(14 g + 16 g) = 60 g

4·H2O: 4·(2·1 g + 16 g) = 72 g

8·HNO3+3·Cu3·Cu(NO3)2+2·NO+4·H2O
504 g+190,5 g=562,5 g+60 g+72 g

a)

La masa de ácido nítrico será:

190,5 g de Cu504 g de HNO3
200 g de Cumácido nítrico

mácido nítrico = 200 g de Cu·504 g de HNO3÷190,5 g de Cu

Resultado (a):

mácido nítrico = 529,13 g de HNO3

b)

La masa de nitrato cúprico será:

190,5 g de Cu562,5 g de Cu(NO3)2
200 g de Cumnitrato cúprico

mnitrato cúprico = 200 g de Cu·562,5 g de Cu(NO3)2÷190,5 g de Cu

Resultado (b):

mnitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.