Problema n° 8 de estequiometria - TP01
Enunciado del ejercicio n° 8
Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8·HNO3 + 3·Cu → 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?
Desarrollo
Datos:
mcobre = 200 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
8·HNO3 + 3·Cu → 3·Cu(NO3)2 + 2·NO + 4·H2O
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
8·HNO3: 8·(1 g + 14 g + 3·16 g) = 504 g
3·Cu: 3·63,5 g = 190,5 g
3·Cu(NO3)2: 3·[63,5 g + 2·(14 g + 3·16 g)] = 562,5 g
2·NO: 2·(14 g + 16 g) = 60 g
4·H2O: 4·(2·1 g + 16 g) = 72 g
8·HNO3 | + | 3·Cu | → | 3·Cu(NO3)2 | + | 2·NO | + | 4·H2O |
504 g | + | 190,5 g | = | 562,5 g | + | 60 g | + | 72 g |
a)
La masa de ácido nítrico será:
190,5 g de Cu | → | 504 g de HNO3 |
200 g de Cu | → | mácido nítrico |
mácido nítrico = 200 g de Cu·504 g de HNO3÷190,5 g de Cu
Resultado (a):
mácido nítrico = 529,13 g de HNO3
b)
La masa de nitrato cúprico será:
190,5 g de Cu | → | 562,5 g de Cu(NO3)2 |
200 g de Cu | → | mnitrato cúprico |
mnitrato cúprico = 200 g de Cu·562,5 g de Cu(NO3)2÷190,5 g de Cu
Resultado (b):
mnitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2
Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción
Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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