Problema n° 8 de estequiometria - TP01

Enunciado del ejercicio n° 8

Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8·HNO₃ + 3·Cu ⟶ 3·Cu(NO₃)₂ + 2·NO + 4·H₂O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

m_cobre = 200 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

8·HNO₃ + 3·Cu ⟶ 3·Cu(NO₃)₂ + 2·NO + 4·H₂O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

8·HNO₃: 8·(1 g + 14 g + 3·16 g) = 504 g

3·Cu: 3·63,5 g = 190,5 g

3·Cu(NO₃)₂: 3·[63,5 g + 2·(14 g + 3·16 g)] = 562,5 g

2·NO: 2·(14 g + 16 g) = 60 g

4·H₂O: 4·(2·1 g + 16 g) = 72 g

8·HNO₃	+	3·Cu	⟶	3·Cu(NO₃)₂	+	2·NO	+	4·H₂O
504 g	+	190,5 g	=	562,5 g	+	60 g	+	72 g

La masa de ácido nítrico será:

190,5 g de Cu	⟶	504 g de HNO₃
200 g de Cu	⟶	m_{ácido nítrico}

m_{ácido nítrico} = 200 g de Cu·504 g de HNO₃÷190,5 g de Cu

Resultado (a):

m_{ácido nítrico} = 529,13 g de HNO₃

La masa de nitrato cúprico será:

190,5 g de Cu	⟶	562,5 g de Cu(NO₃)₂
200 g de Cu	⟶	m_{nitrato cúprico}

m_{nitrato cúprico} = 200 g de Cu·562,5 g de Cu(NO₃)₂÷190,5 g de Cu

Resultado (b):

m_{nitrato cúprico} = 590,55 g de Cu(NO₃)₂

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción