Fisicanet ®

Ejercicios resueltos: Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. TP-01

Estequiometría: Solución del ejercicio n° 8 de sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. TP-01

Problema n° 8 de estequiometría. TP-01

Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8.HNO3 + 3.Cu → 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?

Solución

La ecuación estequeométrica es la siguiente:

8.HNO3

+

3.Cu

3.Cu(NO3)2

+

2.NO

+

4.H2O

8.(1 g + 14 g + 3.16 g)

504 g

+

+

3.63,5 g

190,5 g

=

=

3.(63,5 g + 2.(14 g + 3.16 g))

562,5 g

+

+

2.(14 g + 16 g)

60 g

+

+

4.(2.1 g + 16 g)

72 g

 

a) la masa de ácido nítrico será:

190,5 g de Cu

504 g de HNO3

200 g de Cu

m ácido nítrico = (200 g de Cu).(504 g de HNO3):(190,5 g de Cu)

m ácido nítrico = 529,13 g de HNO3

 

b) la masa de nitrato cúprico será:

190,5 g de Cu

562,5 g de Cu(NO3)2

200 g de Cu

m nitrato cúprico = (200 g de Cu).(562,5 g de Cu(NO3)2):(190,5 g de Cu)

m nitrato cúprico = 590,55 g de Cu(NO3)2

Regresar a la guía de ejercicios. TP-01

Artículo: Problema n° 8 de estequiometría. TP-01

Revisado por:

Modificado:

Si has utilizado el contenido de esta página, por favor, no olvides citar la fuente "Fisicanet ®".

Por favor, "copia y pega" bien el siguiente enlace:

https://www.fisicanet.com.ar/quimica/estequeometria/resueltos/tp01_estequeometria_problema08.php

¡Gracias!

Copyright © 2000-2018 Fisicanet ® Todos los derechos reservados

• Buscador