Problema nº 7 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP01

Enunciado del ejercicio nº 7

El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:

H₂SO₄ + 2·HBr ⟶ SO₂ + Br₂ + 2·H₂O

Si reaccionan 3 moles de H₂SO₄, calcular:

a) Masa de HBr necesaria.

b) Número de moles de Br₂ formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.

c) Volumen de SO₂ que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

Moles_{ácido sulfúrico}

η_reacción = 0,9 (90 %)

CNPT

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

H₂SO₄ + 2·HBr ⟶ SO₂ + Br₂ + 2·H₂O

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

2·HBr: 2·(1 g + 80 g) = 162 g

SO₂: 32 g + 2·16 g = 64 g

Br₂: 2·80 g = 160 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

La masa de HBr será:

Cálculo de la masa de una sustancia

Resultado (a):

m_{ácido bromhídrico} = 486 g de HBr

El número de moles de Br₂ formados al 100 %:

Cálculo del número de moles de un compuesto

mol_bromo = 3 mol de Br₂ al 100 % de rendimiento.

mol_{bromo 90 %} = mol _bromo·0,90 = 0,9·3 mol de Br₂

Resultado (b):

mol_{bromo 90 %} = mol _bromo·0,90 = 2,7 mol de Br₂

El volumen de dióxido de azufre es:

Cálculo del volumen de un gas

Resultado (c):

V_{dióxido de azufre} = 67,2 l de SO₂

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción