Problema n° 2 de estequiometria - TP01
Enunciado del ejercicio n° 2
¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿cuántos moles de agua reaccionan?
Desarrollo
Datos:
mácido nítrico = 3.150 g
Solución
La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:
N2O5 + H2O → 2·HNO3
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
N2O5: 2·14,0067 g + 5·15,9994 g = 108,0104 g
H2O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g
2·HNO3: 2·(1,00797 g + 14,0067 g + 3·15,9994 g) = 126,0257 g
N2O5 | + | H2O | → | 2·HNO3 |
108,0104 g | + | 18,01534 g | = | 126,0257 g |
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:
126,0257 g de HNO3 | → | 108,0104 g de N2O5 |
3.150 g de HNO3 | → | móxido nítrico |
móxido nítrico = 3.150 g de HNO3·108,0104 g de N2O5÷126,0257 g de HNO3
móxido nítrico = 2.699,7085 g de N2O5
Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:
126,0257 g de HNO3 | → | 1 mol de H2O |
3.150 g de HNO3 | → | molagua |
molagua = 3.150 g de HNO3·1 mol de H2O÷126,0257 g de HNO3
molagua = 25 moles de agua.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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