Problema n° 2 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP01

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿cuántos moles de agua reaccionan?

Desarrollo

Datos:

mácido nítrico = 3.150 g

Solución

La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:

N₂O₅ + H₂O ⟶ 2·HNO₃

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

N₂O₅: 2·14,0067 g + 5·15,9994 g = 108,0104 g

H₂O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g

2·HNO₃: 2·(1,00797 g + 14,0067 g + 3·15,9994 g) = 126,0257 g

N₂O₅+H₂O2·HNO₃
108,0104 g+18,01534 g=126,0257 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:

126,0257 g de HNO₃108,0104 g de N₂O₅
3.150 g de HNO₃móxido nítrico

móxido nítrico = 3.150 g de HNO₃·108,0104 g de N₂O₅÷126,0257 g de HNO₃

móxido nítrico = 2.699,7085 g de N₂O₅

Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:

126,0257 g de HNO₃1 mol de H₂O
3.150 g de HNO₃molagua

molagua = 3.150 g de HNO₃·1 mol de H₂O÷126,0257 g de HNO₃

molagua = 25 moles de agua.

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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