Problema n° 2 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP01
Enunciado del ejercicio n° 2
¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿cuántos moles de agua reaccionan?
Desarrollo
Datos:
mácido nítrico = 3.150 g
Solución
La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:
N₂O₅ + H₂O ⟶ 2·HNO₃
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
N₂O₅: 2·14,0067 g + 5·15,9994 g = 108,0104 g
H₂O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g
2·HNO₃: 2·(1,00797 g + 14,0067 g + 3·15,9994 g) = 126,0257 g
N₂O₅ | + | H₂O | ⟶ | 2·HNO₃ |
108,0104 g | + | 18,01534 g | = | 126,0257 g |
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:
126,0257 g de HNO₃ | ⟶ | 108,0104 g de N₂O₅ |
3.150 g de HNO₃ | ⟶ | móxido nítrico |
móxido nítrico = 3.150 g de HNO₃·108,0104 g de N₂O₅÷126,0257 g de HNO₃
móxido nítrico = 2.699,7085 g de N₂O₅
Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:
126,0257 g de HNO₃ | ⟶ | 1 mol de H₂O |
3.150 g de HNO₃ | ⟶ | molagua |
molagua = 3.150 g de HNO₃·1 mol de H₂O÷126,0257 g de HNO₃
molagua = 25 moles de agua.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción