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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 2 de estequiometria - TP01

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿cuántos moles de agua reaccionan?

Desarrollo

Datos:

mácido nítrico = 3.150 g

Solución

La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:

N2O5 + H2O → 2·HNO3

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

N2O5: 2·14,0067 g + 5·15,9994 g = 108,0104 g

H2O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g

2·HNO3: 2·(1,00797 g + 14,0067 g + 3·15,9994 g) = 126,0257 g

N2O5+H2O2·HNO3
108,0104 g+18,01534 g=126,0257 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:

126,0257 g de HNO3108,0104 g de N2O5
3.150 g de HNO3móxido nítrico

móxido nítrico = 3.150 g de HNO3·108,0104 g de N2O5÷126,0257 g de HNO3

móxido nítrico = 2.699,7085 g de N2O5

Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:

126,0257 g de HNO31 mol de H2O
3.150 g de HNO3molagua

molagua = 3.150 g de HNO3·1 mol de H2O÷126,0257 g de HNO3

molagua = 25 moles de agua.

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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