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Solución del ejercicio n° 2 de sustancias reaccionantes. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problema resuelto.Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 2 de estequiometria

Problema n° 2

¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿cuántos moles de agua reaccionan?

Desarrollo

Datos:

mácido nítrico = 3.150 g

Solución

La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:

N2O5+H2O2·HNO3
2·14,0067 g + 5·15,9994 g
108,0104 g
+
+
2·1,00797 g + 15,9994 g
18,01534 g
=
=
2·(1,00797 g + 14,0067 g + 3·15,9994 g)
126,0257 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:

126,0257 g de HNO3108,0104 g de N2O5
3.150 g de HNO3móxido nítrico = (3.150 g de HNO3)·(108,0104 g de N2O5):(126,0257 g de HNO3)

móxido nítrico = 2.699,7085 g de N2O5

Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:

126,0257 g de HNO31 mol de H2O
3.150 g de HNO3molagua = (3.150 g de HNO3)·(1 mol de H2O):(126,0257 g de HNO3)

molagua = 25 moles de agua.

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