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Guía de ejercicios resueltos de estequiometria. TP01

Estequiometria: Solución del ejercicio n° 2 de sustancias reaccionantes. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problema resuelto. Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 2 de estequiometria.

Problema n° 2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿cuántos moles de agua reaccionan?

Solución

La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:

N2O5

+

H2O

2·HNO3

2·14,0067 g + 5·15,9994 g

108,0104 g

+

+

2·1,00797 g + 15,9994 g

18,01534 g

=

=

2·(1,00797 g + 14,0067 g + 3·15,9994 g)

126,0257 g

 

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:

126,0257 g de HNO3

108,0104 g de N2O5

3.150 g de HNO3

móxido nítrico = (3.150 g de HNO3)·(108,0104 g de N2O5):(126,0257 g de HNO3)

móxido nítrico = 2.699,7085 g de N2O5

 

Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:

126,0257 g de HNO3

1 mol de H2O

3.150 g de HNO3

molagua = (3.150 g de HNO3)·(1 mol de H2O):(126,0257 g de HNO3)

molagua = 25 moles de agua.

Signos utilizados en las fórmulas y cálculos:

  • Signo separador de miles: punto (.)
  • Signo separado decimal: coma (,)
  • Signo de multiplicación: punto medio (·) o ×
  • Signo de división: barra (/) o dos puntos (:)

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