Problema n° 4 de estequiometria - TP01

Enunciado del ejercicio n° 4

Se quieren preparar 3.000 kg de amoníaco a partir de la reacción:

N2 + 3·H2 → 2·NH3

Calcular:

a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.

b) Masa de hidrógeno necesaria.

Desarrollo

Datos:

mamoníaco = 3.000 kg

CNPT

Solución

La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:

N2 + 3·H2 → 2·NH3

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

N2: 2·14,0067 g = 28,0134 g

3·H2: 3·2·1,00797 g = 6,04782 g

2·NH3: 2·(14,0067 g + 3·1,00797 g) = 34,06122 g

N2+3·H22·NH3
28,0134 g+6,04782 g=34,06122 g

Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:

N2+3·H22·NH3
22,4 l
22,4 l
+
+
3·22,4 l
67,2 l
=
=
2·22,4 l
44,8 l

a)

Si 3.000 kg de amoníaco = 3.000.000 g, para calcular el volumen nitrógeno medido en CNPT:

34,06122 g de NH322,4 l de N2
3.000.000 g de NH3Vnitrógeno

Vnitrógeno = 3.000.000 g de NH3·22,4 l de N2÷34,06122 g de NH3

Resultado (a):

Vnitrógeno = 1.972.918,17 l de N2

b)

Para calcular la masa hidrógeno:

34,06122 g de NH36,04782 g de H2
3.000.000 g de NH3mhidrógeno

mhidrógeno = 3.000.000 g de NH3·6,04782 g de H2÷34,06122 g de NH3

mhidrógeno = 532.672,053 g de H2

Resultado (b):

mhidrógeno = 532,67 kg de H2

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Regresar a la guía TP01

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.