Problema n° 4 de estequiometria.
Problema n° 4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3·H2 → 2·NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
Solución
La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:
N2 |
+ |
3·H2 |
→ |
2·NH3 |
2·14,0067 g 28,0134 g |
+ + |
3·2·1,00797 g 6,04782 g |
= = |
2·(14,0067 g + 3·1,00797 g) 34,06122 g |
Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:
N2 |
+ |
3·H2 |
→ |
2·NH3 |
22,4 litros 22,4 litros |
+ + |
3·22,4 litros 67,2 litros |
= = |
2·22,4 litros 44,8 litros |
a) Si 3.000 kg de amoníaco = 3.000.000 g, para calcular el volumen nitrógeno medido en CNPT:
34,06122 g de NH3 |
→ |
22,4 litros de N2 |
3.000.000 g de NH3 |
→ |
Vnitrógeno = (3.000.000 g de NH3)·(22,4 litros de N2):(34,06122 g de NH3) |
Vnitrógeno = 1.972.918,17 litros de N2
b) Para calcular la masa hidrógeno:
34,06122 g de NH3 |
→ |
6,04782 g de H2 |
3.000.000 g de NH3 |
→ |
mhidrógeno = (3.000.000 g de NH3)·(6,04782 g de H2):(34,06122 g de NH3) |
mhidrógeno = 532.672,053 g de H2 = 532,67 kg de H2
Autor: Ricardo Santiago Netto
Ocupación: Administrador de Fisicanet
País: Argentina
Región: Buenos Aires
Ciudad: San Martín
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