Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 5 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 5

Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na₂CO₃ + 2·HCl → CO₂ + H₂O + 2·NaCl

Calcular:

a) Volumen de solución de HCl 38 % P/P (δ = 1,19 g/cm³) necesario.

b) Masa de Na₂CO₃ necesaria.

c) Masa de NaCl que se forma.

V_{dióxido de carbono} = 15 l

δ_HCl = 1,19 g/cm³

CNPT

δ = m/V

La ecuación estequeométrica es la siguiente:

Na₂CO₃	+	2·HCl	→	CO₂	+	H₂O	+	2·NaCl
2·23 g + 12 g + 3·16 g 106 g	+ +	2·(1 g + 35,5 g) 73 g	= =	12 g + 2·16 g 44 g	+ +	2·1 g + 16 g 18 g	+ +	2·(23 g + 35,5 g) 117 g

Para calcular el ácido clorhídrico:

22,4 litros de CO₂	→	73 g de HCl
15 litros de CO₂	→	m_HCl = (15 litros de CO₂)·(73 g de HCl):(22,4 litros de CO₂)

m_HCl = 48,88 g de HCl puro.

Para calcular el volumen de solución de HCl 38 % p/p:

38 %	→	48,88 g
100 %	→	m_solución = (100 %)·(48,88 g):(38 %)

m_solución = 128,63 g

Si δ = m/V ⇒ V = m/δ

V = (128,63 g)/(1,19 g/cm³)

Resultado (a):

V = 108,1 cm³

Para calcular la masa de Na₂CO₃:

22,4 litros de CO₂	→	106 g de Na₂CO₃
15 litros de CO₂	→	m_{carbonato de sodio} = (15 litros de CO₂)·(106 g de Na₂CO₃):(22,4 litros de CO₂)

Resultado (b):

m_{carbonato de sodio} = 71 g de Na₂CO₃

Para calcular la masa de NaCl:

22,4 litros de CO₂	→	117 g de NaCl
15 litros de CO₂	→	m_{cloruro de sodio} = (15 litros de CO₂)·(117 g de NaCl):(22,4 litros de CO₂)

Resultado (c):

m_{cloruro de sodio} = 78,35 g de NaCl

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.