Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción
Problema n° 2 de estequiometria - TP02
Enunciado del ejercicio n° 2
¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio son necesarios para neutralizar 364 g de HCl?
Desarrollo
Datos:
mHCl = 364 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
NaOH: 23 g + 16 g + 1 g = 40 g
HCl: 1 g + 35,5 g = 36,5 g
NaCl: 23 g + 35,5 g = 58,5 g
H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g
NaOH | + | HCl | → | NaCl | + | H2O |
40 g | + | 36,5 g | = | 58,5 g | + | 18 g |
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de sodio necesaria:
36,5 g de HCl | → | 40 g de NaOH |
364 g de HCl | → | mNaOH |
mNaOH = 364 g de HCl·40 g de NaOH÷36,5 g de HCl
mNaOH = 399 g de NaOH
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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