Problema n° 2 de estequiometria - TP02

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio son necesarios para neutralizar 364 g de HCl?

m_HCl = 364 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

NaOH: 23 g + 16 g + 1 g = 40 g

HCl: 1 g + 35,5 g = 36,5 g

NaCl: 23 g + 35,5 g = 58,5 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

NaOH	+	HCl	⟶	NaCl	+	H₂O
40 g	+	36,5 g	=	58,5 g	+	18 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de sodio necesaria:

36,5 g de HCl	⟶	40 g de NaOH
364 g de HCl	⟶	m_NaOH

m_NaOH = 364 g de HCl·40 g de NaOH÷36,5 g de HCl

m_NaOH = 399 g de NaOH

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción