Problema nº 3 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP02
Enunciado del ejercicio nº 3
¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?
Desarrollo
Datos:
mácido sulfúrico = 490 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + 2·H₂O
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
Ca(OH)₂: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g
H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g
CaSO₄: 40 g + 32 g + 4·16 g = 136 g
H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de calcio necesaria:
mhidróxido de calcio = 370 g de Ca(OH)₂
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- Anterior |
- Regresar a la guía TP02
- | Siguiente
Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción