Problema nº 3 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP02

Enunciado del ejercicio nº 3

¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?

m_{ácido sulfúrico} = 490 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + 2·H₂O

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

Ca(OH)₂: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g

H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

CaSO₄: 40 g + 32 g + 4·16 g = 136 g

H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de calcio necesaria:

Cálculo de la masa de una sustancia

m_{hidróxido de calcio} = 370 g de Ca(OH)₂

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción