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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 3 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 3

¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?

Desarrollo

Datos:

mácido sulfúrico = 490 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2·H2O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

Ca(OH)2: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g

H2SO4: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

CaSO4: 40 g + 32 g + 4·16 g = 136 g

H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2·H2O
74 g+98 g=136 g+36 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de calcio necesaria:

98 g de H2SO474 g de Ca(OH)2
490 g de H2SO4mhidróxido de calcio

mhidróxido de calcio = 490 g de H2SO4·74 g de Ca(OH)2÷98 g de H2SO4

mhidróxido de calcio = 370 g de Ca(OH)2

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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