Enunciado del ejercicio n° 3
¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?
Desarrollo
Datos:
mácido sulfúrico = 490 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + 2·H₂O
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
Ca(OH)₂: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g
H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g
CaSO₄: 40 g + 32 g + 4·16 g = 136 g
H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g
Ca(OH)₂ | + | H₂SO₄ | ⟶ | CaSO₄ | + | 2·H₂O |
74 g | + | 98 g | = | 136 g | + | 36 g |
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de calcio necesaria:
98 g de H₂SO₄ | ⟶ | 74 g de Ca(OH)₂ |
490 g de H₂SO₄ | ⟶ | mhidróxido de calcio |
mhidróxido de calcio = 490 g de H₂SO₄·74 g de Ca(OH)₂÷98 g de H₂SO₄
mhidróxido de calcio = 370 g de Ca(OH)₂
Autor: . Argentina