Problema n° 3 de estequiometria - TP02

Enunciado del ejercicio n° 3

¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?

m_{ácido sulfúrico} = 490 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + 2·H₂O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

Ca(OH)₂: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g

H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

CaSO₄: 40 g + 32 g + 4·16 g = 136 g

H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

Ca(OH)₂	+	H₂SO₄	⟶	CaSO₄	+	2·H₂O
74 g	+	98 g	=	136 g	+	36 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de calcio necesaria:

98 g de H₂SO₄	⟶	74 g de Ca(OH)₂
490 g de H₂SO₄	⟶	m_{hidróxido de calcio}

m_{hidróxido de calcio} = 490 g de H₂SO₄·74 g de Ca(OH)₂÷98 g de H₂SO₄

m_{hidróxido de calcio} = 370 g de Ca(OH)₂

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción