Enunciado del ejercicio n° 3

¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?

Desarrollo

Datos:

mácido sulfúrico = 490 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + 2·H₂O

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

Ca(OH)₂: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g

H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

CaSO₄: 40 g + 32 g + 4·16 g = 136 g

H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

Ca(OH)₂+H₂SO₄CaSO₄+2·H₂O
74 g+98 g=136 g+36 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de calcio necesaria:

98 g de H₂SO₄74 g de Ca(OH)₂
490 g de H₂SO₄mhidróxido de calcio

mhidróxido de calcio = 490 g de H₂SO₄·74 g de Ca(OH)₂÷98 g de H₂SO₄

mhidróxido de calcio = 370 g de Ca(OH)₂

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