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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 4 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 4

¿Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para neutralizar 370 g hidróxido de calcio?

Desarrollo

Datos:

mhidróxido de calcio = 370 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Ca(OH)2 + 2·HNO3 → Ca(NO3)2 + 2·H2O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

Ca(OH)2: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g

2·HNO3: 2·(1 g + 14 g + 3·16 g) = 126 g

Ca(NO3)2: 40 g + 2·(14 g + 3·16 g) = 164 g

H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

Ca(OH)2+2·HNO3Ca(NO3)2+2·H2O
74 g+126 g=164 g+36 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de calcio necesaria:

74 g de Ca(OH)2126 g de HNO3
370 g de Ca(OH)2mácido nítrico

mácido nítrico = 370 g de Ca(OH)2·126 g de HNO3÷74 g de Ca(OH)2

mácido nítrico = 630 g de HNO3

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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