Problema n° 4 de estequiometria - TP02
Enunciado del ejercicio n° 4
¿Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para neutralizar 370 g hidróxido de calcio?
Desarrollo
Datos:
mhidróxido de calcio = 370 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
Ca(OH)2 + 2·HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2·H2O
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
Ca(OH)2: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g
2·HNO3: 2·(1 g + 14 g + 3·16 g) = 126 g
Ca(NO3)2: 40 g + 2·(14 g + 3·16 g) = 164 g
H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g
| Ca(OH)2 | + | 2·HNO3 | ⟶ | Ca(NO3)2 | + | 2·H2O |
| 74 g | + | 126 g | = | 164 g | + | 36 g |
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de calcio necesaria:
| 74 g de Ca(OH)2 | ⟶ | 126 g de HNO3 |
| 370 g de Ca(OH)2 | ⟶ | mácido nítrico |
mácido nítrico = 370 g de Ca(OH)2·126 g de HNO3÷74 g de Ca(OH)2
mácido nítrico = 630 g de HNO3
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción