Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 4 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 4

¿Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para neutralizar 370 g hidróxido de calcio?

m_{hidróxido de calcio} = 370 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Ca(OH)₂ + 2·HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2·H₂O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

Ca(OH)₂: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g

2·HNO₃: 2·(1 g + 14 g + 3·16 g) = 126 g

Ca(NO₃)₂: 40 g + 2·(14 g + 3·16 g) = 164 g

H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

Ca(OH)₂	+	2·HNO₃	→	Ca(NO₃)₂	+	2·H₂O
74 g	+	126 g	=	164 g	+	36 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de calcio necesaria:

74 g de Ca(OH)₂	→	126 g de HNO₃
370 g de Ca(OH)₂	→	m_{ácido nítrico}

m_{ácido nítrico} = 370 g de Ca(OH)₂·126 g de HNO₃÷74 g de Ca(OH)₂

m_{ácido nítrico} = 630 g de HNO₃

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.