Problema n° 5 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP02
Enunciado del ejercicio n° 5
Calcular las masas de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para preparar 292 g de cloruro de sodio.
Desarrollo
Datos:
mNaCl = 292 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
NaOH: 23 g + 16 g + 1 g = 40 g
HCl: 1 g + 35,5 g = 36,5 g
NaCl: 23 g + 35,5 g = 58,5 g
H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g
NaOH | + | HCl | ⟶ | NaCl | + | H₂O |
40 g | + | 36,5 g | = | 58,5 g | + | 18 g |
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de sodio necesaria:
58,5 g de NaCl | ⟶ | 40 g de NaOH |
292 g de NaCl | ⟶ | mNaOH |
mNaOH = 292 g de NaCl·40 g de NaOH÷58,5 g de NaCl
mNaOH = 200 g de NaOH
Con el mismo método calculamos la masa de ácido clorhídrico necesaria:
58,5 g de NaCl | ⟶ | 36,5 g de HCl |
292 g de NaCl | ⟶ | mNaOH |
mHCl = 292 g de NaCl·36,5 g de HCl÷58,5 g de NaCl
mHCl = 182 g de HCl
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción