Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 5 de estequiometria - TP02

Enunciado del ejercicio n° 5

Calcular las masas de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para preparar 292 g de cloruro de sodio.

m_NaCl = 292 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

NaOH: 23 g + 16 g + 1 g = 40 g

HCl: 1 g + 35,5 g = 36,5 g

NaCl: 23 g + 35,5 g = 58,5 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

NaOH	+	HCl	→	NaCl	+	H₂O
40 g	+	36,5 g	=	58,5 g	+	18 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de sodio necesaria:

58,5 g de NaCl	→	40 g de NaOH
292 g de NaCl	→	m_NaOH

m_NaOH = 292 g de NaCl·40 g de NaOH÷58,5 g de NaCl

m_NaOH = 200 g de NaOH

Con el mismo método calculamos la masa de ácido clorhídrico necesaria:

58,5 g de NaCl	→	36,5 g de HCl
292 g de NaCl	→	m_NaOH

m_HCl = 292 g de NaCl·36,5 g de HCl÷58,5 g de NaCl

m_HCl = 182 g de HCl

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.