Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción
Problema n° 5 de estequiometria - TP02
Enunciado del ejercicio n° 5
Calcular las masas de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para preparar 292 g de cloruro de sodio.
Desarrollo
Datos:
mNaCl = 292 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
NaOH: 23 g + 16 g + 1 g = 40 g
HCl: 1 g + 35,5 g = 36,5 g
NaCl: 23 g + 35,5 g = 58,5 g
H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g
NaOH | + | HCl | → | NaCl | + | H2O |
40 g | + | 36,5 g | = | 58,5 g | + | 18 g |
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de sodio necesaria:
58,5 g de NaCl | → | 40 g de NaOH |
292 g de NaCl | → | mNaOH |
mNaOH = 292 g de NaCl·40 g de NaOH÷58,5 g de NaCl
mNaOH = 200 g de NaOH
Con el mismo método calculamos la masa de ácido clorhídrico necesaria:
58,5 g de NaCl | → | 36,5 g de HCl |
292 g de NaCl | → | mNaOH |
mHCl = 292 g de NaCl·36,5 g de HCl÷58,5 g de NaCl
mHCl = 182 g de HCl
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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