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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 5 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 5

Calcular las masas de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para preparar 292 g de cloruro de sodio.

Desarrollo

Datos:

mNaCl = 292 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

NaOH: 23 g + 16 g + 1 g = 40 g

HCl: 1 g + 35,5 g = 36,5 g

NaCl: 23 g + 35,5 g = 58,5 g

H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g

NaOH+HClNaCl+H2O
40 g+36,5 g=58,5 g+18 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de hidróxido de sodio necesaria:

58,5 g de NaCl40 g de NaOH
292 g de NaClmNaOH

mNaOH = 292 g de NaCl·40 g de NaOH÷58,5 g de NaCl

mNaOH = 200 g de NaOH

Con el mismo método calculamos la masa de ácido clorhídrico necesaria:

58,5 g de NaCl36,5 g de HCl
292 g de NaClmNaOH

mHCl = 292 g de NaCl·36,5 g de HCl÷58,5 g de NaCl

mHCl = 182 g de HCl

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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