Fisicanet ®

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 11 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 11

Reaccionan 10 g de aluminio con 10 g de oxígeno, ¿cuál de los reactivos está en exceso? ¿cuántos gramos de óxido de aluminio se forman?

Desarrollo

Datos:

maluminio = 10 g

moxígeno = 10 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

4·Al + 3·O2 → 2·Al2O3

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

4·Al: 4·26,98 g = 107,92 g

3·O2: 3·2·16 g = 96 g

2·Al2O3: 2·(2·26,98 g + 3·16 g) = 203,92 g

4·Al+3·O22·Al2O3
107,92 g+96 g=203,92 g

A simple viste se observa que el oxígeno está en exceso, verificamos.

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de oxígeno necesaria para reccionar con 10 g de aluminio:

107,92 g de Al96 g de O2
10 g de Almoxígeno

moxígeno = 10 g de Al·96 g de O2÷107,92 g de Al

moxígeno = 8,9 g de O2

Con el mismo método calculamos la masa de óxido de aluminio formado:

107,92 g de Al203,92 g de Al2O3
10 g de Almoxígeno

móxido de aluminio = 10 g de Al·203,92 g de Al2O3÷107,92 g de Al

móxido de aluminio = 18,9 g de Al2O3

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.