Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 11 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 11

Reaccionan 10 g de aluminio con 10 g de oxígeno, ¿cuál de los reactivos está en exceso? ¿cuántos gramos de óxido de aluminio se forman?

m_aluminio = 10 g

m_oxígeno = 10 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

4·Al + 3·O₂ → 2·Al₂O₃

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

4·Al: 4·26,98 g = 107,92 g

3·O₂: 3·2·16 g = 96 g

2·Al₂O₃: 2·(2·26,98 g + 3·16 g) = 203,92 g

4·Al	+	3·O₂	→	2·Al₂O₃
107,92 g	+	96 g	=	203,92 g

A simple viste se observa que el oxígeno está en exceso, verificamos.

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de oxígeno necesaria para reccionar con 10 g de aluminio:

107,92 g de Al	→	96 g de O₂
10 g de Al	→	m_oxígeno

m_oxígeno = 10 g de Al·96 g de O₂÷107,92 g de Al

m_oxígeno = 8,9 g de O₂

Con el mismo método calculamos la masa de óxido de aluminio formado:

107,92 g de Al	→	203,92 g de Al₂O₃
10 g de Al	→	m_oxígeno

m_{óxido de aluminio} = 10 g de Al·203,92 g de Al₂O₃÷107,92 g de Al

m_{óxido de aluminio} = 18,9 g de Al₂O₃

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.