Problema n° 11 de estequiometria - TP02
Enunciado del ejercicio n° 11
Reaccionan 10 g de aluminio con 10 g de oxígeno, ¿cuál de los reactivos está en exceso? ¿cuántos gramos de óxido de aluminio se forman?
Desarrollo
Datos:
maluminio = 10 g
moxígeno = 10 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
4·Al + 3·O2 ⟶ 2·Al2O3
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
4·Al: 4·26,98 g = 107,92 g
3·O2: 3·2·16 g = 96 g
2·Al2O3: 2·(2·26,98 g + 3·16 g) = 203,92 g
4·Al | + | 3·O2 | ⟶ | 2·Al2O3 |
107,92 g | + | 96 g | = | 203,92 g |
A simple viste se observa que el oxígeno está en exceso, verificamos.
Mediante regla de tres simple calculamos que masa de oxígeno necesaria para reccionar con 10 g de aluminio:
107,92 g de Al | ⟶ | 96 g de O2 |
10 g de Al | ⟶ | moxígeno |
moxígeno = 10 g de Al·96 g de O2÷107,92 g de Al
moxígeno = 8,9 g de O2
Con el mismo método calculamos la masa de óxido de aluminio formado:
107,92 g de Al | ⟶ | 203,92 g de Al2O3 |
10 g de Al | ⟶ | moxígeno |
móxido de aluminio = 10 g de Al·203,92 g de Al2O3÷107,92 g de Al
móxido de aluminio = 18,9 g de Al2O3
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción