Problema n° 11 de estequiometria - TP02

Enunciado del ejercicio n° 11

Reaccionan 10 g de aluminio con 10 g de oxígeno, ¿cuál de los reactivos está en exceso? ¿cuántos gramos de óxido de aluminio se forman?

Desarrollo

Datos:

maluminio = 10 g

moxígeno = 10 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

4·Al + 3·O2 → 2·Al2O3

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

4·Al: 4·26,98 g = 107,92 g

3·O2: 3·2·16 g = 96 g

2·Al2O3: 2·(2·26,98 g + 3·16 g) = 203,92 g

4·Al+3·O22·Al2O3
107,92 g+96 g=203,92 g

A simple viste se observa que el oxígeno está en exceso, verificamos.

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de oxígeno necesaria para reccionar con 10 g de aluminio:

107,92 g de Al96 g de O2
10 g de Almoxígeno

moxígeno = 10 g de Al·96 g de O2÷107,92 g de Al

moxígeno = 8,9 g de O2

Con el mismo método calculamos la masa de óxido de aluminio formado:

107,92 g de Al203,92 g de Al2O3
10 g de Almoxígeno

móxido de aluminio = 10 g de Al·203,92 g de Al2O3÷107,92 g de Al

móxido de aluminio = 18,9 g de Al2O3

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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