Problema n° 1 de estequiometria de las reacciones químicas - TP04

Enunciado del ejercicio n° 1

¿Cuántos moles de hidrógeno gaseoso se producen al reaccionar 11,5 g de sodio metálico con un exceso de agua?

Desarrollo

Datos:

mNa = 11,5 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·Na + 2·H2O ⟶ H2 + 2·NaOH

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·Na: 2·23 g = 46 g

2·H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

H2: 2·1 g = 2 g

2·NaOH: 2·(23 g + 16 g + 1 g) = 80 g

2·Na+2·H2OH2+2·NaOH
46 g+36 g=2 g+80 g

Calculamos los moles de hidrógeno producidos:

46 g de Na1 mol de H2
11,5 g de NaxH

xH = 11,5 g de Na·1 mol de H2÷46 g de Na

Resultado:

xH = 0,25 mol de H2

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar los moles de los productos de reacción

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