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Enunciado del ejercicio nº 1

¿Cuántos moles de hidrógeno gaseoso se producen al reaccionar 11,5 g de sodio metálico con un exceso de agua?

Desarrollo

Datos:

m_Na = 11,5 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·Na + 2·H₂O ⟶ H₂ + 2·NaOH

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·Na: 2·23 g = 46 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

H₂: 2·1 g = 2 g

2·NaOH: 2·(23 g + 16 g + 1 g) = 80 g

Calculamos los moles de hidrógeno producidos:

Resultado:

x_H = 0,25 mol de H₂

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/estequiometria/resueltos/tp04-estequiometria-problema-01.php on line 82 . Argentina