Problema n° 1 de estequiometria de las reacciones químicas, moles de los productos de reacción - TP04

Enunciado del ejercicio n° 1

¿Cuántos moles de hidrógeno gaseoso se producen al reaccionar 11,5 g de sodio metálico con un exceso de agua?

m_Na = 11,5 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·Na + 2·H₂O ⟶ H₂ + 2·NaOH

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·Na: 2·23 g = 46 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

H₂: 2·1 g = 2 g

2·NaOH: 2·(23 g + 16 g + 1 g) = 80 g

2·Na	+	2·H₂O	⟶	H₂	+	2·NaOH
46 g	+	36 g	=	2 g	+	80 g

Calculamos los moles de hidrógeno producidos:

46 g de Na	⟶	1 mol de H₂
11,5 g de Na	⟶	x_H

x_H = 11,5 g de Na·1 mol de H₂÷46 g de Na

Resultado:

x_H = 0,25 mol de H₂

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar los moles de los productos de reacción