Problema n° 1 de estequiometria - TP04
Enunciado del ejercicio n° 1
¿Cuántos moles de hidrógeno gaseoso se producen al reaccionar 11,5 g de sodio metálico con un exceso de agua?
Desarrollo
Datos:
mNa = 11,5 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·Na + 2·H2O ⟶ H2 + 2·NaOH
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
2·Na: 2·23 g = 46 g
2·H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g
H2: 2·1 g = 2 g
2·NaOH: 2·(23 g + 16 g + 1 g) = 80 g
| 2·Na | + | 2·H2O | ⟶ | H2 | + | 2·NaOH |
| 46 g | + | 36 g | = | 2 g | + | 80 g |
Calculamos los moles de hidrógeno producidos:
| 46 g de Na | ⟶ | 1 mol de H2 |
| 11,5 g de Na | ⟶ | xH |
xH = 11,5 g de Na·1 mol de H2÷46 g de Na
Resultado:
xH = 0,25 mol de H2
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo determinar los moles de los productos de reacción