Problema nº 1 de estequiometria de las reacciones químicas, moles de los productos de reacción - TP04

Enunciado del ejercicio nº 1

¿Cuántos moles de hidrógeno gaseoso se producen al reaccionar 11,5 g de sodio metálico con un exceso de agua?

m_Na = 11,5 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·Na + 2·H₂O ⟶ H₂ + 2·NaOH

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·Na: 2·23 g = 46 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

H₂: 2·1 g = 2 g

2·NaOH: 2·(23 g + 16 g + 1 g) = 80 g

Calculamos los moles de hidrógeno producidos:

Cálculo del número de moles de un compuesto

Resultado:

x_H = 0,25 mol de H₂

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar los moles de los productos de reacción