Ejemplo, cómo determinar los moles de los productos de reacción
Problema n° 2 de estequiometria - TP04
Enunciado del ejercicio n° 2
¿Cuántos moles de amoníaco (NH3) se producen cuando un exceso de nitrógeno gaseoso reacciona con 2 g de hidrógeno gaseoso?
Desarrollo
Datos:
mH = 2 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
3·H2 + N2 → 2·NH3
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
3·H2: 3·(2·1 g) = 6 g
N2: 2·14 g = 28 g
2·NH3: 2·(14 g + 3·1 g) = 34 g
3·H2 | + | N2 | → | 2·NH3 | + |
6 g | + | 28 g | = | 34 g | + |
Calculamos los moles de amoníaco producidos:
6 g de H2 | → | 2 mol de NH3 |
2 g de H2 | → | xNH3 |
xNH3 = 2 g de H2·2 mol de NH3÷6 g de H2
Resultado:
xNH3 = 0,67 mol de NH3
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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