Problema n° 2 de estequiometria de las reacciones químicas, moles de los productos de reacción - TP04
Enunciado del ejercicio n° 2
¿Cuántos moles de amoníaco (NH₃) se producen cuando un exceso de nitrógeno gaseoso reacciona con 2 g de hidrógeno gaseoso?
Desarrollo
Datos:
mH = 2 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
3·H₂ + N₂ ⟶ 2·NH₃
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
3·H₂: 3·(2·1 g) = 6 g
N₂: 2·14 g = 28 g
2·NH₃: 2·(14 g + 3·1 g) = 34 g
3·H₂ | + | N₂ | ⟶ | 2·NH₃ | + |
6 g | + | 28 g | = | 34 g | + |
Calculamos los moles de amoníaco producidos:
6 g de H₂ | ⟶ | 2 mol de NH₃ |
2 g de H₂ | ⟶ | xNH3 |
xNH3 = 2 g de H₂·2 mol de NH₃÷6 g de H₂
Resultado:
xNH3 = 0,67 mol de NH₃
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar los moles de los productos de reacción