Warning: Undefined variable $title in /home/a0120620/public_html/quimica/estequiometria/resueltos/tp04-estequiometria-problema-02.php on line 60
Enunciado del ejercicio nº 2
¿Cuántos moles de amoníaco (NH₃) se producen cuando un exceso de nitrógeno gaseoso reacciona con 2 g de hidrógeno gaseoso?
Desarrollo
Datos:
mH = 2 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
3·H₂ + N₂ ⟶ 2·NH₃
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
3·H₂: 3·(2·1 g) = 6 g
N₂: 2·14 g = 28 g
2·NH₃: 2·(14 g + 3·1 g) = 34 g
![]()
Calculamos los moles de amoníaco producidos:

Resultado:
xNH₃ = 0,67 mol de NH₃
Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/estequiometria/resueltos/tp04-estequiometria-problema-02.php on line 81 . Argentina
Warning: Undefined variable $PrNx in /home/a0120620/public_html/incluidos/PrevNext.php on line 2 Warning: Undefined variable $descripExtra in /home/a0120620/public_html/incluidos/PrevNext.php on line 34