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Enunciado del ejercicio nº 2

¿Cuántos moles de amoníaco (NH₃) se producen cuando un exceso de nitrógeno gaseoso reacciona con 2 g de hidrógeno gaseoso?

Desarrollo

Datos:

m_H = 2 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

3·H₂ + N₂ ⟶ 2·NH₃

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

3·H₂: 3·(2·1 g) = 6 g

N₂: 2·14 g = 28 g

2·NH₃: 2·(14 g + 3·1 g) = 34 g

Calculamos los moles de amoníaco producidos:

Resultado:

x_NH₃ = 0,67 mol de NH₃

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/estequiometria/resueltos/tp04-estequiometria-problema-02.php on line 81 . Argentina