Problema n° 2 de estequiometria - TP04

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Cuántos moles de amoníaco (NH3) se producen cuando un exceso de nitrógeno gaseoso reacciona con 2 g de hidrógeno gaseoso?

Desarrollo

Datos:

mH = 2 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

3·H2 + N2 → 2·NH3

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

3·H2: 3·(2·1 g) = 6 g

N2: 2·14 g = 28 g

2·NH3: 2·(14 g + 3·1 g) = 34 g

3·H2+N22·NH3+
6 g+28 g=34 g+

Calculamos los moles de amoníaco producidos:

6 g de H22 mol de NH3
2 g de H2xNH3

xNH3 = 2 g de H2·2 mol de NH3÷6 g de H2

Resultado:

xNH3 = 0,67 mol de NH3

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar los moles de los productos de reacción

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