Problema n° 2 de estequiometria de las reacciones químicas, moles de los productos de reacción - TP04

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Cuántos moles de amoníaco (NH₃) se producen cuando un exceso de nitrógeno gaseoso reacciona con 2 g de hidrógeno gaseoso?

Desarrollo

Datos:

mH = 2 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

3·H₂ + N₂ ⟶ 2·NH₃

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

3·H₂: 3·(2·1 g) = 6 g

N₂: 2·14 g = 28 g

2·NH₃: 2·(14 g + 3·1 g) = 34 g

3·H₂+N₂2·NH₃+
6 g+28 g=34 g+

Calculamos los moles de amoníaco producidos:

6 g de H₂2 mol de NH₃
2 g de H₂xNH3

xNH3 = 2 g de H₂·2 mol de NH₃÷6 g de H₂

Resultado:

xNH3 = 0,67 mol de NH₃

Ejemplo, cómo determinar los moles de los productos de reacción

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