Enunciado del ejercicio nº 2
¿Cuántos moles de amoníaco (NH₃) se producen cuando un exceso de nitrógeno gaseoso reacciona con 2 g de hidrógeno gaseoso?
Desarrollo
Datos:
mH = 2 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
3·H₂ + N₂ ⟶ 2·NH₃
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
3·H₂: 3·(2·1 g) = 6 g
N₂: 2·14 g = 28 g
2·NH₃: 2·(14 g + 3·1 g) = 34 g
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Calculamos los moles de amoníaco producidos:

Resultado:
xNH₃ = 0,67 mol de NH₃
Resolvió: . Argentina