Problema n° 2 de estequiometria - TP04

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Cuántos moles de amoníaco (NH₃) se producen cuando un exceso de nitrógeno gaseoso reacciona con 2 g de hidrógeno gaseoso?

m_H = 2 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

3·H₂ + N₂ ⟶ 2·NH₃

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

3·H₂: 3·(2·1 g) = 6 g

N₂: 2·14 g = 28 g

2·NH₃: 2·(14 g + 3·1 g) = 34 g

3·H₂	+	N₂	⟶	2·NH₃	+
6 g	+	28 g	=	34 g	+

Calculamos los moles de amoníaco producidos:

6 g de H₂	⟶	2 mol de NH₃
2 g de H₂	⟶	x_NH3

x_NH3 = 2 g de H₂·2 mol de NH₃÷6 g de H₂

Resultado:

x_NH3 = 0,67 mol de NH₃

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar los moles de los productos de reacción