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Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción

Problema n° 10 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 10

¿Cuántos gramos de cloruro de plata se producen en la reacción de 17 g de nitrato de plata con un exceso de solución de cloruro de sodio?

Desarrollo

Datos:

mAgNO = 17 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

AgNO3: 108 g + 14 g + 3·16 g = 170 g

NaCl: 23 g + 35,5 g = 58,5 g

AgCl: 108 g + 35,5 g = 143,5 g

NaNO3: 23 g + 14 g + 3·16 g = 85 g

AgNO3+NaClAgCl+NaNO3
170 g+58,5 g=143,5 g+85 g

Calculamos la masa de cloruro de plata producida:

170 g de AgNO3143,5 g de AgCl
17 g de AgNO3xAgCl

xAgCl = 17 g de AgNO3·143,5 g de AgCl÷170 g de AgNO3

Resultado, los gramos de cloruro de plata producidos son:

xAgCl = 14,35 g de AgCl

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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