Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción

Problema n° 10 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 10

¿Cuántos gramos de cloruro de plata se producen en la reacción de 17 g de nitrato de plata con un exceso de solución de cloruro de sodio?

m_AgNO = 17 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

AgNO₃: 108 g + 14 g + 3·16 g = 170 g

NaCl: 23 g + 35,5 g = 58,5 g

AgCl: 108 g + 35,5 g = 143,5 g

NaNO₃: 23 g + 14 g + 3·16 g = 85 g

AgNO₃	+	NaCl	→	AgCl	+	NaNO₃
170 g	+	58,5 g	=	143,5 g	+	85 g

Calculamos la masa de cloruro de plata producida:

170 g de AgNO₃	→	143,5 g de AgCl
17 g de AgNO₃	→	x_AgCl

x_AgCl = 17 g de AgNO₃·143,5 g de AgCl÷170 g de AgNO₃

Resultado, los gramos de cloruro de plata producidos son:

x_AgCl = 14,35 g de AgCl

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.