Problema n° 10 de estequiometria - TP04
Enunciado del ejercicio n° 10
¿Cuántos gramos de cloruro de plata se producen en la reacción de 17 g de nitrato de plata con un exceso de solución de cloruro de sodio?
Desarrollo
Datos:
mAgNO = 17 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
AgNO3 + NaCl ⟶ AgCl + NaNO3
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
AgNO3: 108 g + 14 g + 3·16 g = 170 g
NaCl: 23 g + 35,5 g = 58,5 g
AgCl: 108 g + 35,5 g = 143,5 g
NaNO3: 23 g + 14 g + 3·16 g = 85 g
AgNO3 | + | NaCl | ⟶ | AgCl | + | NaNO3 |
170 g | + | 58,5 g | = | 143,5 g | + | 85 g |
Calculamos la masa de cloruro de plata producida:
170 g de AgNO3 | ⟶ | 143,5 g de AgCl |
17 g de AgNO3 | ⟶ | xAgCl |
xAgCl = 17 g de AgNO3·143,5 g de AgCl÷170 g de AgNO3
Resultado, los gramos de cloruro de plata producidos son:
xAgCl = 14,35 g de AgCl
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción