Guía n° 4 de ejercicios resueltos de estequiometria

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

¿Cuántos moles de hidrógeno gaseoso se producen al reaccionar 11,5 g de sodio metálico con un exceso de agua?

• Respuesta: 0,25 mol de H2

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Problema n° 2

¿Cuántos moles de amoníaco (NH3) se producen cuando un exceso de nitrógeno gaseoso reacciona con 2 g de hidrógeno gaseoso?

• Respuesta: 0,67 mol de NH3

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Problema n° 3

¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se requieren para quemar completamente 18 g de carbono? ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?

• Respuesta: 48 g de O2 y 66 g de CO2

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Problema n° 4

En la descomposición del clorato de potasio se forman 16 g de oxígeno gaseoso. ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se producen?

• Respuesta: 24,83 g de KCl

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Problema n° 5

La acción del monóxido de carbono sobre el óxido de hierro (III) puede representarse por la ecuación:

Fe2O3 + 3·CO ⇒ 2·Fe + 3·CO2

¿Cuál sería la mínima cantidad de monóxido de carbono consumida si se produjeran 28 g de hierro?

• Respuesta: 21 g de CO

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Problema n° 6

¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se requieren para reaccionar completamente con 10 g de hidróxido de calcio?

• Respuesta: 9,76 g de HCl

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Problema n° 7

¿Cuántos gramos de hidrógeno se producen en la reacción de 5 g de aluminio con un exceso de ácido clorhídrico?

• Respuesta: 0,56 g de H2

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Problema n° 8

¿Cuántos gramos de cloro deben reaccionar con 10 g de sodio para producir cloruro de sodio?

• Respuesta: 15,43 g de Cl2

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Problema n° 9

¿Cuántos gramos de sulfuro cuproso pueden obtenerse a partir de 9,9 g de cloruro cuproso y un exceso de sulfuro de hidrógeno?

• Respuesta: 7,95 g de Cu2S

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Problema n° 10

¿Cuántos gramos de cloruro de plata se producen en la reacción de 17 g de nitrato de plata con un exceso de solución de cloruro de sodio?

• Respuesta: 14,35 g de AgCl

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En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:

Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).

Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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