Ejemplo, cómo determinar las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción
Problema n° 3 de estequiometria - TP04
Enunciado del ejercicio n° 3
¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se requieren para quemar completamente 18 g de carbono? ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?
Desarrollo
Datos:
mC = 18 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
C + O2 → CO2
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
C: 12 g = 12 g
O2: 2·16 g = 32 g
CO2: 12 g + 2·16 g = 44 g
C | + | O2 | → | CO2 |
12 g | + | 32 g | = | 44 g |
Calculamos la masa de oxígeno necesarios:
12 g de C | → | 32 g de O2 |
18 g de C | → | xO |
xO = 18 g de C·32 g de O2÷12 g de C
Resultado, los gramos de oxígeno requeridos son:
xO = 48 g de O2
Calculamos la masa de dióxido de carbono producida:
12 g de C | → | 44 g de CO2 |
18 g de C | → | xCO2 |
xCO2 = 18 g de C·44 g de CO2÷12 g de C
Resultado, los gramos de dióxido de carbono formados son:
xCO2 = 66 g de CO2
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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