Ejemplo, cómo determinar las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 3 de estequiometria - TP04

Enunciado del ejercicio n° 3

¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se requieren para quemar completamente 18 g de carbono? ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?

m_C = 18 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

C + O₂ → CO₂

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

C: 12 g = 12 g

O₂: 2·16 g = 32 g

CO₂: 12 g + 2·16 g = 44 g

C	+	O₂	→	CO₂
12 g	+	32 g	=	44 g

Calculamos la masa de oxígeno necesarios:

12 g de C	→	32 g de O₂
18 g de C	→	x_O

x_O = 18 g de C·32 g de O₂÷12 g de C

Resultado, los gramos de oxígeno requeridos son:

x_O = 48 g de O₂

Calculamos la masa de dióxido de carbono producida:

12 g de C	→	44 g de CO₂
18 g de C	→	x_CO2

x_CO2 = 18 g de C·44 g de CO₂÷12 g de C

Resultado, los gramos de dióxido de carbono formados son:

x_CO2 = 66 g de CO₂

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.