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Ejemplo, cómo determinar las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 3 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 3

¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se requieren para quemar completamente 18 g de carbono? ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán?

Desarrollo

Datos:

mC = 18 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

C + O2 → CO2

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

C: 12 g = 12 g

O2: 2·16 g = 32 g

CO2: 12 g + 2·16 g = 44 g

C+O2CO2
12 g+32 g=44 g

Calculamos la masa de oxígeno necesarios:

12 g de C32 g de O2
18 g de CxO

xO = 18 g de C·32 g de O2÷12 g de C

Resultado, los gramos de oxígeno requeridos son:

xO = 48 g de O2

Calculamos la masa de dióxido de carbono producida:

12 g de C44 g de CO2
18 g de CxCO2

xCO2 = 18 g de C·44 g de CO2÷12 g de C

Resultado, los gramos de dióxido de carbono formados son:

xCO2 = 66 g de CO2

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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