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Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción

Problema n° 4 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 4

En la descomposición del clorato de potasio se forman 16 g de oxígeno gaseoso. ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se producen?

Desarrollo

Datos:

mO = 16 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·KClO3 → 3·O2 + 2·KCl

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·KClO3: 2·(39 g + 35,5 g + 3·16 g) = 122,5 g

3·O2: 3·2·16 g = 48 g

2·KCl: 2·(39 g + 35,5 g) = 74,5 g

2·KClO33·O2+2·KCl
122,5 g=48 g+74,5 g

Calculamos la masa de cloruro de potasio producida:

48 g de O274,5 g de KCl
16 g de O2xKCl

xKCl = 16 g de O2·74,5 g de KCl÷48 g de O2

Resultado, los gramos de cloruro de potasio formados son:

xKCl = 24,83 g de KCl

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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