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Enunciado del ejercicio nº 4

En la descomposición del clorato de potasio se forman 16 g de oxígeno gaseoso. ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se producen?

Desarrollo

Datos:

m_O = 16 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·KClO₃ ⟶ 3·O₂ + 2·KCl

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·KClO₃: 2·(39 g + 35,5 g + 3·16 g) = 122,5 g

3·O₂: 3·2·16 g = 48 g

2·KCl: 2·(39 g + 35,5 g) = 74,5 g

Calculamos la masa de cloruro de potasio producida:

Resultado, los gramos de cloruro de potasio formados son:

x_KCl = 24,83 g de KCl

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/estequiometria/resueltos/tp04-estequiometria-problema-04.php on line 81 . Argentina