Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción

Problema n° 4 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 4

En la descomposición del clorato de potasio se forman 16 g de oxígeno gaseoso. ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se producen?

m_O = 16 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·KClO₃ → 3·O₂ + 2·KCl

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·KClO₃: 2·(39 g + 35,5 g + 3·16 g) = 122,5 g

3·O₂: 3·2·16 g = 48 g

2·KCl: 2·(39 g + 35,5 g) = 74,5 g

2·KClO₃	→	3·O₂	+	2·KCl
122,5 g	=	48 g	+	74,5 g

Calculamos la masa de cloruro de potasio producida:

48 g de O₂	→	74,5 g de KCl
16 g de O₂	→	x_KCl

x_KCl = 16 g de O₂·74,5 g de KCl÷48 g de O₂

Resultado, los gramos de cloruro de potasio formados son:

x_KCl = 24,83 g de KCl

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.