Problema n° 4 de estequiometria - TP04
Enunciado del ejercicio n° 4
En la descomposición del clorato de potasio se forman 16 g de oxígeno gaseoso. ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se producen?
Desarrollo
Datos:
mO = 16 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·KClO3 ⟶ 3·O2 + 2·KCl
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
2·KClO3: 2·(39 g + 35,5 g + 3·16 g) = 122,5 g
3·O2: 3·2·16 g = 48 g
2·KCl: 2·(39 g + 35,5 g) = 74,5 g
| 2·KClO3 | ⟶ | 3·O2 | + | 2·KCl |
| 122,5 g | = | 48 g | + | 74,5 g |
Calculamos la masa de cloruro de potasio producida:
| 48 g de O2 | ⟶ | 74,5 g de KCl |
| 16 g de O2 | ⟶ | xKCl |
xKCl = 16 g de O2·74,5 g de KCl÷48 g de O2
Resultado, los gramos de cloruro de potasio formados son:
xKCl = 24,83 g de KCl
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción