Problema n° 4 de estequiometria de las reacciones químicas, masas de los productos de reacción - TP04
Enunciado del ejercicio n° 4
En la descomposición del clorato de potasio se forman 16 g de oxígeno gaseoso. ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se producen?
Desarrollo
Datos:
mO = 16 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·KClO₃ ⟶ 3·O₂ + 2·KCl
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
2·KClO₃: 2·(39 g + 35,5 g + 3·16 g) = 122,5 g
3·O₂: 3·2·16 g = 48 g
2·KCl: 2·(39 g + 35,5 g) = 74,5 g
2·KClO₃ | ⟶ | 3·O₂ | + | 2·KCl |
122,5 g | = | 48 g | + | 74,5 g |
Calculamos la masa de cloruro de potasio producida:
48 g de O₂ | ⟶ | 74,5 g de KCl |
16 g de O₂ | ⟶ | xKCl |
xKCl = 16 g de O₂·74,5 g de KCl÷48 g de O₂
Resultado, los gramos de cloruro de potasio formados son:
xKCl = 24,83 g de KCl
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción