Ejemplo, cómo determinar las masas de las sustancias reaccionantes
Problema n° 5 de estequiometria - TP04
Enunciado del ejercicio n° 5
La acción del monóxido de carbono sobre el óxido de hierro (III) puede representarse por la ecuación:
Fe2O3 + 3·CO ⇒ 2·Fe + 3·CO2
¿Cuál sería la mínima cantidad de monóxido de carbono consumida si se produjeran 28 g de hierro?
Desarrollo
Datos:
mFe = 28 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
Fe2O3 + 3·CO → 2·Fe + 3·CO2
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
Fe2O3: 2·56 g + 3·16 g = 160 g
3·CO: 3·(12 g + 16 g) = 84 g
2·Fe: 2·56 g = 112 g
3·CO2: 3·(12 g + 2·16 g) = 132 g
Fe2O3 | + | 3·CO | → | 2·Fe | + | 3·CO2 |
160 g | + | 84 g | = | 112 g | + | 132 g |
Calculamos la masa de monóxido de carbono requerida:
112 g de Fe | → | 84 g de CO |
28 g de Fe | → | xCO |
xCO = 28 g de Fe·84 g de CO÷112 g de Fe
Resultado, los gramos de monóxido de carbono necesarios son:
xCO = 21 g de CO
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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