Problema n° 5 de estequiometria - TP04

Enunciado del ejercicio n° 5

La acción del monóxido de carbono sobre el óxido de hierro (III) puede representarse por la ecuación:

Fe₂O₃ + 3·CO ⇒ 2·Fe + 3·CO₂

¿Cuál sería la mínima cantidad de monóxido de carbono consumida si se produjeran 28 g de hierro?

m_Fe = 28 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Fe₂O₃ + 3·CO ⟶ 2·Fe + 3·CO₂

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

Fe₂O₃: 2·56 g + 3·16 g = 160 g

3·CO: 3·(12 g + 16 g) = 84 g

2·Fe: 2·56 g = 112 g

3·CO₂: 3·(12 g + 2·16 g) = 132 g

Fe₂O₃	+	3·CO	⟶	2·Fe	+	3·CO₂
160 g	+	84 g	=	112 g	+	132 g

Calculamos la masa de monóxido de carbono requerida:

112 g de Fe	⟶	84 g de CO
28 g de Fe	⟶	x_CO

x_CO = 28 g de Fe·84 g de CO÷112 g de Fe

Resultado, los gramos de monóxido de carbono necesarios son:

x_CO = 21 g de CO

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar las masas de las sustancias reaccionantes