Problema n° 5 de estequiometria - TP04

Enunciado del ejercicio n° 5

La acción del monóxido de carbono sobre el óxido de hierro (III) puede representarse por la ecuación:

Fe2O3 + 3·CO ⇒ 2·Fe + 3·CO2

¿Cuál sería la mínima cantidad de monóxido de carbono consumida si se produjeran 28 g de hierro?

Desarrollo

Datos:

mFe = 28 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Fe2O3 + 3·CO → 2·Fe + 3·CO2

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

Fe2O3: 2·56 g + 3·16 g = 160 g

3·CO: 3·(12 g + 16 g) = 84 g

2·Fe: 2·56 g = 112 g

3·CO2: 3·(12 g + 2·16 g) = 132 g

Fe2O3+3·CO2·Fe+3·CO2
160 g+84 g=112 g+132 g

Calculamos la masa de monóxido de carbono requerida:

112 g de Fe84 g de CO
28 g de FexCO

xCO = 28 g de Fe·84 g de CO÷112 g de Fe

Resultado, los gramos de monóxido de carbono necesarios son:

xCO = 21 g de CO

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las masas de las sustancias reaccionantes

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