Problema n° 6 de estequiometria - TP04
Enunciado del ejercicio n° 6
¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se requieren para reaccionar completamente con 10 g de hidróxido de calcio?
Desarrollo
Datos:
mCaOH = 10 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·HCl + Ca(OH)2 ⟶ CaCl2 + 2·H2O
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
2·HCl: 2·(1 g + 35,5 g) = 73 g
Ca(OH)2: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g
CaCl2: 40 g + 2·35,5 g = 111 g
2·H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g
| 2·HCl | + | Ca(OH)2 | ⟶ | CaCl2 | + | 2·H2O |
| 73 g | + | 74 g | = | 111 g | + | 36 g |
Calculamos la masa de ácido clorhídrico requerida:
| 74 g de Ca(OH)2 | ⟶ | 73 g de HCl |
| 10 g de Ca(OH)2 | ⟶ | xHCl |
xHCl = 10 g de Ca(OH)2·73 g de HCl÷74 g de Ca(OH)2
Resultado, los gramos de ácido clorhídrico necesarios son:
xHCl = 9,76 g de HCl
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo determinar las masas de las sustancias reaccionantes