Problema n° 6 de estequiometria - TP04

Enunciado del ejercicio n° 6

¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se requieren para reaccionar completamente con 10 g de hidróxido de calcio?

Desarrollo

Datos:

mCaOH = 10 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2·H2O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·HCl: 2·(1 g + 35,5 g) = 73 g

Ca(OH)2: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g

CaCl2: 40 g + 2·35,5 g = 111 g

2·H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

2·HCl+Ca(OH)2CaCl2+2·H2O
73 g+74 g=111 g+36 g

Calculamos la masa de ácido clorhídrico requerida:

74 g de Ca(OH)273 g de HCl
10 g de Ca(OH)2xHCl

xHCl = 10 g de Ca(OH)2·73 g de HCl÷74 g de Ca(OH)2

Resultado, los gramos de ácido clorhídrico necesarios son:

xHCl = 9,76 g de HCl

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las masas de las sustancias reaccionantes

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