Ejemplo, cómo determinar las masas de las sustancias reaccionantes

Problema n° 6 de estequiometria - TP04

Enunciado del ejercicio n° 6

¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se requieren para reaccionar completamente con 10 g de hidróxido de calcio?

m_CaOH = 10 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2·H₂O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·HCl: 2·(1 g + 35,5 g) = 73 g

Ca(OH)₂: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g

CaCl₂: 40 g + 2·35,5 g = 111 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

2·HCl	+	Ca(OH)₂	→	CaCl₂	+	2·H₂O
73 g	+	74 g	=	111 g	+	36 g

Calculamos la masa de ácido clorhídrico requerida:

74 g de Ca(OH)₂	→	73 g de HCl
10 g de Ca(OH)₂	→	x_HCl

x_HCl = 10 g de Ca(OH)₂·73 g de HCl÷74 g de Ca(OH)₂

Resultado, los gramos de ácido clorhídrico necesarios son:

x_HCl = 9,76 g de HCl

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.