Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción
Problema n° 7 de estequiometria - TP04
Enunciado del ejercicio n° 7
¿Cuántos gramos de hidrógeno se producen en la reacción de 5 g de aluminio con un exceso de ácido clorhídrico?
Desarrollo
Datos:
mAl = 5 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·Al + 6·HCl → 2·AlCl3 + 3·H2
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
2·Al: 2·27 g = 54 g
6·HCl: 6·(1 g + 35,5 g) = 219 g
2·AlCl3: 2·(27 g + 3·35,5 g) = 267 g
3·H2: 3·2·1 g = 6 g
2·Al | + | 6·HCl | → | 2·AlCl3 | + | 3·H2 |
54 g | + | 219 g | = | 267 g | + | 6 g |
Calculamos la masa de hidrógeno producida:
54 g de Al | → | 6 g de H2 |
5 g de Al | → | xH2 |
xH2 = 5 g de Al·6 g de H2÷54 g de Al
Resultado, los gramos de hidrógeno producidos son:
xH2 = 0,56 g de H2
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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