Problema n° 7 de estequiometria - TP04

Enunciado del ejercicio n° 7

¿Cuántos gramos de hidrógeno se producen en la reacción de 5 g de aluminio con un exceso de ácido clorhídrico?

Desarrollo

Datos:

mAl = 5 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·Al + 6·HCl → 2·AlCl3 + 3·H2

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·Al: 2·27 g = 54 g

6·HCl: 6·(1 g + 35,5 g) = 219 g

2·AlCl3: 2·(27 g + 3·35,5 g) = 267 g

3·H2: 3·2·1 g = 6 g

2·Al+6·HCl2·AlCl3+3·H2
54 g+219 g=267 g+6 g

Calculamos la masa de hidrógeno producida:

54 g de Al6 g de H2
5 g de AlxH2

xH2 = 5 g de Al·6 g de H2÷54 g de Al

Resultado, los gramos de hidrógeno producidos son:

xH2 = 0,56 g de H2

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción

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