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Enunciado del ejercicio nº 7

¿Cuántos gramos de hidrógeno se producen en la reacción de 5 g de aluminio con un exceso de ácido clorhídrico?

Desarrollo

Datos:

m_Al = 5 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·Al + 6·HCl ⟶ 2·AlCl₃ + 3·H₂

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·Al: 2·27 g = 54 g

6·HCl: 6·(1 g + 35,5 g) = 219 g

2·AlCl₃: 2·(27 g + 3·35,5 g) = 267 g

3·H₂: 3·2·1 g = 6 g

Calculamos la masa de hidrógeno producida:

Resultado, los gramos de hidrógeno producidos son:

x_H₂ = 0,56 g de H₂

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/estequiometria/resueltos/tp04-estequiometria-problema-07.php on line 82 . Argentina