Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción

Problema n° 7 de estequiometria - TP04

Enunciado del ejercicio n° 7

¿Cuántos gramos de hidrógeno se producen en la reacción de 5 g de aluminio con un exceso de ácido clorhídrico?

m_Al = 5 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·Al + 6·HCl → 2·AlCl₃ + 3·H₂

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·Al: 2·27 g = 54 g

6·HCl: 6·(1 g + 35,5 g) = 219 g

2·AlCl₃: 2·(27 g + 3·35,5 g) = 267 g

3·H₂: 3·2·1 g = 6 g

2·Al	+	6·HCl	→	2·AlCl₃	+	3·H₂
54 g	+	219 g	=	267 g	+	6 g

Calculamos la masa de hidrógeno producida:

54 g de Al	→	6 g de H₂
5 g de Al	→	x_H2

x_H2 = 5 g de Al·6 g de H₂÷54 g de Al

Resultado, los gramos de hidrógeno producidos son:

x_H2 = 0,56 g de H₂

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.