Problema nº 9 de estequiometria de las reacciones químicas, masas de los productos de reacción - TP04

Enunciado del ejercicio nº 9

¿Cuántos gramos de sulfuro cuproso pueden obtenerse a partir de 9,9 g de cloruro cuproso y un exceso de sulfuro de hidrógeno?

m_CuCl = 9,9 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·CuCl + H₂S ⟶ Cu₂S + 2·HCl

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·CuCl: 2·(63,5 g + 35,5 g) = 198 g

H₂S: 2·1 g + 32 g = 34 g

Cu₂S: 2·63,5 g + 32 g = 159 g

2·HCl: 2·(1 g + 35,5 g) = 73 g

Calculamos la masa de sulfuro cuproso producida:

Cálculo de la masa de una sustancia

Resultado, los gramos de sulfuro cuproso producidos son:

x_CuS = 7,95 g de Cu₂S

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción