Problema n° 9 de estequiometria - TP04
Enunciado del ejercicio n° 9
¿Cuántos gramos de sulfuro cuproso pueden obtenerse a partir de 9,9 g de cloruro cuproso y un exceso de sulfuro de hidrógeno?
Desarrollo
Datos:
mCuCl = 9,9 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·CuCl + H2S ⟶ Cu2S + 2·HCl
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
2·CuCl: 2·(63,5 g + 35,5 g) = 198 g
H2S: 2·1 g + 32 g = 34 g
Cu2S: 2·63,5 g + 32 g = 159 g
2·HCl: 2·(1 g + 35,5 g) = 73 g
2·CuCl | + | H2S | ⟶ | Cu2S | + | 2·HCl |
198 g | + | 34 g | = | 159 g | + | 73 g |
Calculamos la masa de sulfuro cuproso producida:
198 g de CuCl | ⟶ | 159 g de Cu2S |
9,9 g de CuCl | ⟶ | xCuS |
xCuS = 9,9 g de CuCl·159 g de Cu2S÷198 g de CuCl
Resultado, los gramos de sulfuro cuproso producidos son:
xCuS = 7,95 g de Cu2S
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción