Ejemplo, cómo determinar las masas de los productos de reacción

Problema n° 9 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 9

¿Cuántos gramos de sulfuro cuproso pueden obtenerse a partir de 9,9 g de cloruro cuproso y un exceso de sulfuro de hidrógeno?

m_CuCl = 9,9 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·CuCl + H₂S → Cu₂S + 2·HCl

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·CuCl: 2·(63,5 g + 35,5 g) = 198 g

H₂S: 2·1 g + 32 g = 34 g

Cu₂S: 2·63,5 g + 32 g = 159 g

2·HCl: 2·(1 g + 35,5 g) = 73 g

2·CuCl	+	H₂S	→	Cu₂S	+	2·HCl
198 g	+	34 g	=	159 g	+	73 g

Calculamos la masa de sulfuro cuproso producida:

198 g de CuCl	→	159 g de Cu₂S
9,9 g de CuCl	→	x_CuS

x_CuS = 9,9 g de CuCl·159 g de Cu₂S÷198 g de CuCl

Resultado, los gramos de sulfuro cuproso producidos son:

x_CuS = 7,95 g de Cu₂S

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.