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Enunciado del ejercicio nº 1

¿Cuántos moles de hidróxido de bario son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?

Desarrollo

Datos:

m_H₂SO₄ = 490 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ + 2·H₂O

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

Ba(OH)₂: 137,3 g + 2·(16 g + 1 g) = 171,3 g

H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

BaSO₄: 137,3 g + 32 g + 4·16 g = 233,3 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

Mediante regla de tres simple calculamos los moles de hidróxido de bario necesarios:

Resultado, los moles de hidróxido de bario necesarios son:

x_BaOH = 5 moles de Ba(OH)₂

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/estequiometria/resueltos/tp05-estequiometria-problema-01.php on line 82 . Argentina