Problema n° 10 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 10

¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para neutralizar 825 g de hidróxido plúmbico?

Desarrollo

Datos:

mPbOH = 825 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·H2SO4 + Pb(OH)4 → Pb(SO4)2 + 4·H2O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·H2SO4: 2·(2·1 g + 32 g + 4·16 g) = 196 g

Pb(OH)4: 207 g + 4·(16 g + 1 g) = 275 g

Pb(SO4)2: 207 g + 2·(32 g + 4·16 g) = 399 g

4·H2O: 4·(2·1 g + 16 g) = 72 g

2·H2SO4+Pb(OH)4Pb(SO4)2+4·H2O
196 g+275 g=399 g+72 g

Calculamos los moles de ácido sulfúrico necesarios:

275 g de Pb(OH)42 mol de H2SO4
825 g de Pb(OH)4xH2SO4

xH2SO4 = 825 g de Pb(OH)4·2 moles de H2SO4÷275 g de Pb(OH)4

Resultado, los moles de ácido sulfúrico necesarios son:

xH2SO4 = 6 moles de H2SO4

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes

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