Problema nº 10 de estequiometria de las reacciones químicas, cantidades de las sustancias reaccionantes - TP05

Enunciado del ejercicio nº 10

¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para neutralizar 825 g de hidróxido plúmbico?

m_PbOH = 825 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·H₂SO₄ + Pb(OH)₄ ⟶ Pb(SO₄)₂ + 4·H₂O

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·H₂SO₄: 2·(2·1 g + 32 g + 4·16 g) = 196 g

Pb(OH)₄: 207 g + 4·(16 g + 1 g) = 275 g

Pb(SO₄)₂: 207 g + 2·(32 g + 4·16 g) = 399 g

4·H₂O: 4·(2·1 g + 16 g) = 72 g

Calculamos los moles de ácido sulfúrico necesarios:

Cálculo del número de moles de un compuesto

Resultado, los moles de ácido sulfúrico necesarios son:

x_H₂SO₄ = 6 moles de H₂SO₄

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes