Problema n° 10 de estequiometria de las reacciones químicas, cantidades de las sustancias reaccionantes - TP05
Enunciado del ejercicio n° 10
¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para neutralizar 825 g de hidróxido plúmbico?
Desarrollo
Datos:
mPbOH = 825 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·H₂SO₄ + Pb(OH)₄ ⟶ Pb(SO₄)₂ + 4·H₂O
Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:
2·H₂SO₄: 2·(2·1 g + 32 g + 4·16 g) = 196 g
Pb(OH)₄: 207 g + 4·(16 g + 1 g) = 275 g
Pb(SO₄)₂: 207 g + 2·(32 g + 4·16 g) = 399 g
4·H₂O: 4·(2·1 g + 16 g) = 72 g
2·H₂SO₄ | + | Pb(OH)₄ | ⟶ | Pb(SO₄)₂ | + | 4·H₂O |
196 g | + | 275 g | = | 399 g | + | 72 g |
Calculamos los moles de ácido sulfúrico necesarios:
275 g de Pb(OH)₄ | ⟶ | 2 mol de H₂SO₄ |
825 g de Pb(OH)₄ | ⟶ | xH2SO4 |
xH2SO4 = 825 g de Pb(OH)₄·2 moles de H₂SO₄÷275 g de Pb(OH)₄
Resultado, los moles de ácido sulfúrico necesarios son:
xH2SO4 = 6 moles de H₂SO₄
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes