Problema n° 10 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 10

¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para neutralizar 825 g de hidróxido plúmbico?

m_PbOH = 825 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·H₂SO₄ + Pb(OH)₄ ⟶ Pb(SO₄)₂ + 4·H₂O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·H₂SO₄: 2·(2·1 g + 32 g + 4·16 g) = 196 g

Pb(OH)₄: 207 g + 4·(16 g + 1 g) = 275 g

Pb(SO₄)₂: 207 g + 2·(32 g + 4·16 g) = 399 g

4·H₂O: 4·(2·1 g + 16 g) = 72 g

2·H₂SO₄	+	Pb(OH)₄	⟶	Pb(SO₄)₂	+	4·H₂O
196 g	+	275 g	=	399 g	+	72 g

Calculamos los moles de ácido sulfúrico necesarios:

275 g de Pb(OH)₄	⟶	2 mol de H₂SO₄
825 g de Pb(OH)₄	⟶	x_H2SO4

x_H2SO4 = 825 g de Pb(OH)₄·2 moles de H₂SO₄÷275 g de Pb(OH)₄

Resultado, los moles de ácido sulfúrico necesarios son:

x_H2SO4 = 6 moles de H₂SO₄

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes