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Enunciado del ejercicio nº 2

¿Qué masa de óxido de calcio se necesita para obtener 2 kg de hidróxido de calcio? ¿Cuántos moles de agua se requieren?

Desarrollo

Datos:

m_CaOH = 2 kg = 2.000 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

CaO: 40 g + 16 g = 56 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Ca(OH)₂: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g

Mediante regla de tres simple calculamos la masa de óxido de calcio necesaria:

Resultado, la masa de óxido de calcio necesaria es:

m_CaO = 2.642,8 g de CaO

Calculamos los moles de agua que se requieren:

Resultado, los moles de agua requeridos son:

x_H₂O = 35,7 moles de H₂O

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/estequiometria/resueltos/tp05-estequiometria-problema-02.php on line 85 . Argentina