Problema n° 2 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Qué masa de óxido de calcio se necesita para obtener 2 kg de hidróxido de calcio? ¿Cuántos moles de agua se requieren?

Desarrollo

Datos:

mCaOH = 2 kg = 2.000 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

CaO: 40 g + 16 g = 56 g

H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Ca(OH)2: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g

CaO+H2OCa(OH)2
56 g+18 g=74 g

Mediante regla de tres simple calculamos la masa de óxido de calcio necesaria:

56 g de Ca(OH)274 g de CaO
2.000 g de Ca(OH)2mCaO

mCaO = 2.000 g de Ca(OH)2·74 g de CaO÷56 g de Ca(OH)2

Resultado, la masa de óxido de calcio necesaria es:

mCaO = 2642,8 g de CaO

Calculamos los moles de agua que se requieren:

56 g de Ca(OH)21 mol de H2O
2.000 g de Ca(OH)2xH2O

xH2O = 2.000 g de Ca(OH)2·1 mol de H2O÷56 g de Ca(OH)2

Resultado, los moles de agua requeridos son:

xH2O = 35,7 moles de H2O

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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