Problema n° 2 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Qué masa de óxido de calcio se necesita para obtener 2 kg de hidróxido de calcio? ¿Cuántos moles de agua se requieren?

m_CaOH = 2 kg = 2.000 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

CaO: 40 g + 16 g = 56 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Ca(OH)₂: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g

CaO	+	H₂O	⟶	Ca(OH)₂
56 g	+	18 g	=	74 g

Mediante regla de tres simple calculamos la masa de óxido de calcio necesaria:

56 g de Ca(OH)₂	⟶	74 g de CaO
2.000 g de Ca(OH)₂	⟶	m_CaO

m_CaO = 2.000 g de Ca(OH)₂·74 g de CaO÷56 g de Ca(OH)₂

Resultado, la masa de óxido de calcio necesaria es:

m_CaO = 2642,8 g de CaO

Calculamos los moles de agua que se requieren:

56 g de Ca(OH)₂	⟶	1 mol de H₂O
2.000 g de Ca(OH)₂	⟶	x_H2O

x_H2O = 2.000 g de Ca(OH)₂·1 mol de H₂O÷56 g de Ca(OH)₂

Resultado, los moles de agua requeridos son:

x_H2O = 35,7 moles de H₂O

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción