Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción
Problema n° 2 de estequiometria - TP05
Enunciado del ejercicio n° 2
¿Qué masa de óxido de calcio se necesita para obtener 2 kg de hidróxido de calcio? ¿Cuántos moles de agua se requieren?
Desarrollo
Datos:
mCaOH = 2 kg = 2.000 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
CaO: 40 g + 16 g = 56 g
H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g
Ca(OH)2: 40 g + 2·(16 g + 1 g) = 74 g
CaO | + | H2O | → | Ca(OH)2 |
56 g | + | 18 g | = | 74 g |
Mediante regla de tres simple calculamos la masa de óxido de calcio necesaria:
56 g de Ca(OH)2 | → | 74 g de CaO |
2.000 g de Ca(OH)2 | → | mCaO |
mCaO = 2.000 g de Ca(OH)2·74 g de CaO÷56 g de Ca(OH)2
Resultado, la masa de óxido de calcio necesaria es:
mCaO = 2642,8 g de CaO
Calculamos los moles de agua que se requieren:
56 g de Ca(OH)2 | → | 1 mol de H2O |
2.000 g de Ca(OH)2 | → | xH2O |
xH2O = 2.000 g de Ca(OH)2·1 mol de H2O÷56 g de Ca(OH)2
Resultado, los moles de agua requeridos son:
xH2O = 35,7 moles de H2O
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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