Guía n° 5 de ejercicios resueltos de estequiometria
Resolver los siguientes ejercicios
� Ver resolución de los ejercicios al pie de la página
Problema n° 1
¿Cuántos moles de hidróxido de bario son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?
Problema n° 2
¿Qué masa de óxido de calcio se necesita para obtener 2 kg de hidróxido de calcio? ¿Cuántos moles de agua se requieren?
Problema n° 3
Se hace reaccionar 9,2 g de sodio metálico con cantidad suficiente de agua, calcular:
- El volumen de hidrógeno gaseoso producido en CNPT.
- Los gramos de agua que reaccionan.
Problema n° 4
¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para una reacción completa con 407 g de óxido de cinc? ¿Cuántos gramos de sulfato de cinc se obtienen?
Problema n° 5
El peróxido de hidrógeno (H₂O₂) se descompone fácilmente en agua y oxígeno gaseoso. ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso en CNPT se obtendrá al descomponer 170 g de peróxido de hidrógeno? ¿Cuántos moles de agua se formarán?
Problema n° 6
Se desea preparar 210 g de ácido hipocloroso a partir de la reacción de su óxido y agua. ¿Cuántos gramos de óxido se necesitan?
Problema n° 7
¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 1 kg de ácido ortofosfórico a partir de su óxido?
Problema n° 8
¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se pueden obtener a partir de 100 g de óxido de bario de 90 % de pureza?
Problema n° 9
La reacción de la combustión completa del metano es:
CH₄ + O₂ ⟶ CO₂ + H₂O
Partiendo de 100 g de metano, se pide:
- Equilibrar la ecuación.
- Calcular el volumen de CO₂ obtenido en CNPT.
- Calcular los moles de oxígeno necesarios.
- Calcular los gramos de agua producidos.
Problema n° 10
¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para neutralizar 825 g de hidróxido plúmbico?
En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:
Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).
Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina