Guía n° 5 de ejercicios resueltos de estequiometria

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

¿Cuántos moles de hidróxido de bario son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?

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Problema n° 2

¿Qué masa de óxido de calcio se necesita para obtener 2 kg de hidróxido de calcio? ¿Cuántos moles de agua se requieren?

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Problema n° 3

Se hace reaccionar 9,2 g de sodio metálico con cantidad suficiente de agua, calcular:

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Problema n° 4

¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para una reacción completa con 407 g de óxido de cinc? ¿Cuántos gramos de sulfato de cinc se obtienen?

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Problema n° 5

El peróxido de hidrógeno (H2O2) se descompone fácilmente en agua y oxígeno gaseoso. ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso en CNPT se obtendrá al descomponer 170 g de peróxido de hidrógeno? ¿Cuántos moles de agua se formarán?

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Problema n° 6

Se desea preparar 210 g de ácido hipocloroso a partir de la reacción de su óxido y agua. ¿Cuántos gramos de óxido se necesitan?

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Problema n° 7

¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 1 kg de ácido ortofosfórico a partir de su óxido?

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Problema n° 8

¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se pueden obtener a partir de 100 g de óxido de bario de 90 % de pureza?

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Problema n° 9

La reacción de la combustión completa del metano es:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Partiendo de 100 g de metano, se pide:

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Problema n° 10

¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para neutralizar 825 g de hidróxido plúmbico?

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En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:

Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).

Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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