Problema n° 3 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 3

Se hace reaccionar 9,2 g de sodio metálico con cantidad suficiente de agua, calcular:

m_Na = 9,2 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·Na + 2·H₂O ⟶ 2·NaOH + H₂

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·Na: 2·23 g = 46 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

2·NaOH: 2·(23 g + 16 g + 1 g) = 80 g

H₂: 2·1 g = 2 g

2·Na	+	2·H₂O	⟶	2·NaOH	+	H₂
46 g	+	36 g	=	80 g	+	2 g

Calculamos el volumen de hidrógeno gaseoso producido:

46 g de Na	⟶	22,4 l de H₂
9,2 g de Na	⟶	V_H2

V_H2 = 9,2 g de Na·22,4 l de H₂÷46 g de Na

Resultado, el volumen de hidrógeno producido en CNPT es:

V_H2 = 4,48 l de H₂

Calculamos los gramos de agua que reaccionan:

46 g de Na	⟶	36 g de H₂O
9,2 g de Na	⟶	m_H2O

x_H2O = 9,2 g de Na·36 g de H₂O÷46 g de Na

Resultado, los moles de agua requeridos son:

x_H2O = 7,2 g de H₂O

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción