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Enunciado del ejercicio nº 3

Se hace reaccionar 9,2 g de sodio metálico con cantidad suficiente de agua, calcular:

• El volumen de hidrógeno gaseoso producido en CNPT.
• Los gramos de agua que reaccionan.

Desarrollo

Datos:

m_Na = 9,2 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·Na + 2·H₂O ⟶ 2·NaOH + H₂

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·Na: 2·23 g = 46 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

2·NaOH: 2·(23 g + 16 g + 1 g) = 80 g

H₂: 2·1 g = 2 g

Calculamos el volumen de hidrógeno gaseoso producido:

Resultado, el volumen de hidrógeno producido en CNPT es:

V_H₂ = 4,48 l de H₂

Calculamos los gramos de agua que reaccionan:

Resultado, los moles de agua requeridos son:

x_H₂O = 7,2 g de H₂O

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/estequiometria/resueltos/tp05-estequiometria-problema-03.php on line 90 . Argentina