Problema n° 3 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 3

Se hace reaccionar 9,2 g de sodio metálico con cantidad suficiente de agua, calcular:

Desarrollo

Datos:

mNa = 9,2 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·Na + 2·H2O → 2·NaOH + H2

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·Na: 2·23 g = 46 g

2·H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

2·NaOH: 2·(23 g + 16 g + 1 g) = 80 g

H2: 2·1 g = 2 g

2·Na+2·H2O2·NaOH+H2
46 g+36 g=80 g+2 g

Calculamos el volumen de hidrógeno gaseoso producido:

46 g de Na22,4 l de H2
9,2 g de NaVH2

VH2 = 9,2 g de Na·22,4 l de H2÷46 g de Na

Resultado, el volumen de hidrógeno producido en CNPT es:

VH2 = 4,48 l de H2

Calculamos los gramos de agua que reaccionan:

46 g de Na36 g de H2O
9,2 g de NamH2O

xH2O = 9,2 g de Na·36 g de H2O÷46 g de Na

Resultado, los moles de agua requeridos son:

xH2O = 7,2 g de H2O

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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