Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción
Problema n° 4 de estequiometria - TP05
Enunciado del ejercicio n° 4
¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para una reacción completa con 407 g de óxido de cinc? ¿Cuántos gramos de sulfato de cinc se obtienen?
Desarrollo
Datos:
mZnO = 407 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
H2SO4: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g
ZnO: 65,4 g + 16 g = 81,4 g
ZnSO4: 65,4 g + 32 g + 4·16 g = 161,4 g
H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g
H2SO4 | + | ZnO | → | ZnSO4 | + | H2O |
98 g | + | 81,4 g | = | 161,4 g | + | 18 g |
Calculamos los moles de ácido sulfúrico necesarios:
81,4 g de ZnO | → | 1 mol de H2SO4 |
407 g de ZnO | → | xH2SO4 |
xH2SO4 = 407 g de ZnO·1 mol de H2SO4÷81,4 g de ZnO
Resultado, los moles de ácido sulfúrico necesarios son:
xH2SO4 = 5 moles de H2SO4
Calculamos los gramos de sulfato de cinc obtenidos:
81,4 g de ZnO | → | 161,4 g de ZnSO4 |
407 g de ZnO | → | mZnSO4 |
xZnSO4 = 407 g de ZnO·161,4 g de ZnSO4÷81,4 g de ZnO
Resultado, los gramos de sulfato de cinc obtenidos son:
xZnSO4 = 807 g de ZnSO4
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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