Problema n° 4 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 4

¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para una reacción completa con 407 g de óxido de cinc? ¿Cuántos gramos de sulfato de cinc se obtienen?

m_ZnO = 407 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

H₂SO₄ + ZnO ⟶ ZnSO₄ + H₂O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

ZnO: 65,4 g + 16 g = 81,4 g

ZnSO₄: 65,4 g + 32 g + 4·16 g = 161,4 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

H₂SO₄	+	ZnO	⟶	ZnSO₄	+	H₂O
98 g	+	81,4 g	=	161,4 g	+	18 g

Calculamos los moles de ácido sulfúrico necesarios:

81,4 g de ZnO	⟶	1 mol de H₂SO₄
407 g de ZnO	⟶	x_H2SO4

x_H2SO4 = 407 g de ZnO·1 mol de H₂SO₄÷81,4 g de ZnO

Resultado, los moles de ácido sulfúrico necesarios son:

x_H2SO4 = 5 moles de H₂SO₄

Calculamos los gramos de sulfato de cinc obtenidos:

81,4 g de ZnO	⟶	161,4 g de ZnSO₄
407 g de ZnO	⟶	m_ZnSO4

x_ZnSO4 = 407 g de ZnO·161,4 g de ZnSO₄÷81,4 g de ZnO

Resultado, los gramos de sulfato de cinc obtenidos son:

x_ZnSO4 = 807 g de ZnSO₄

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción