Problema nº 4 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP05

Enunciado del ejercicio nº 4

¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para una reacción completa con 407 g de óxido de cinc? ¿Cuántos gramos de sulfato de cinc se obtienen?

m_ZnO = 407 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

H₂SO₄ + ZnO ⟶ ZnSO₄ + H₂O

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

ZnO: 65,4 g + 16 g = 81,4 g

ZnSO₄: 65,4 g + 32 g + 4·16 g = 161,4 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Calculamos los moles de ácido sulfúrico necesarios:

Cálculo del número de moles de un compuesto

Resultado, los moles de ácido sulfúrico necesarios son:

x_H₂SO₄ = 5 moles de H₂SO₄

Calculamos los gramos de sulfato de cinc obtenidos:

Cálculo de la masa de una sustancia

Resultado, los gramos de sulfato de cinc obtenidos son:

x_ZnSO₄ = 807 g de ZnSO₄

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción