Problema n° 4 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 4

¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para una reacción completa con 407 g de óxido de cinc? ¿Cuántos gramos de sulfato de cinc se obtienen?

Desarrollo

Datos:

mZnO = 407 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

H2SO4: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g

ZnO: 65,4 g + 16 g = 81,4 g

ZnSO4: 65,4 g + 32 g + 4·16 g = 161,4 g

H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g

H2SO4+ZnOZnSO4+H2O
98 g+81,4 g=161,4 g+18 g

Calculamos los moles de ácido sulfúrico necesarios:

81,4 g de ZnO1 mol de H2SO4
407 g de ZnOxH2SO4

xH2SO4 = 407 g de ZnO·1 mol de H2SO4÷81,4 g de ZnO

Resultado, los moles de ácido sulfúrico necesarios son:

xH2SO4 = 5 moles de H2SO4

Calculamos los gramos de sulfato de cinc obtenidos:

81,4 g de ZnO161,4 g de ZnSO4
407 g de ZnOmZnSO4

xZnSO4 = 407 g de ZnO·161,4 g de ZnSO4÷81,4 g de ZnO

Resultado, los gramos de sulfato de cinc obtenidos son:

xZnSO4 = 807 g de ZnSO4

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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