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Enunciado del ejercicio nº 5

El peróxido de hidrógeno (H₂O₂) se descompone fácilmente en agua y oxígeno gaseoso. ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso en CNPT se obtendrá al descomponer 170 g de peróxido de hidrógeno? ¿Cuántos moles de agua se formarán?

Desarrollo

Datos:

m_H₂O₂ = 170 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·H₂O₂ ⟶ 2·H₂O + O₂

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·H₂O₂: 2·(2·1 g + 2·16 g) = 68 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

O₂: 2·16 g = 32 g

Calculamos el volumen de oxígeno gaseoso producido:

Resultado, el volumen de oxígeno producido en CNPT es:

V_O₂ = 56 l de O₂

Calculamos los moles de agua obtenidos:

Resultado, los moles de agua producidos son:

x_H₂O = 5 moles de H₂O

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/estequiometria/resueltos/tp05-estequiometria-problema-05.php on line 85 . Argentina