Problema n° 5 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 5

El peróxido de hidrógeno (H2O2) se descompone fácilmente en agua y oxígeno gaseoso. ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso en CNPT se obtendrá al descomponer 170 g de peróxido de hidrógeno? ¿Cuántos moles de agua se formarán?

Desarrollo

Datos:

mH2O2 = 170 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·H2O2 → 2·H2O + O2

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·H2O2: 2·(2·1 g + 2·16 g) = 68 g

2·H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

O2: 2·16 g = 32 g

2·H2O22·H2O+O2
68 g=36 g+32 g

Calculamos el volumen de oxígeno gaseoso producido:

68 g de H2O222,4 l de O2
170 g de H2O2VO2

VO2 = 170 g de H2O2·22,4 l de O2÷68 g de H2O2

Resultado, el volumen de oxígeno producido en CNPT es:

VO2 = 56 l de O2

Calculamos los moles de agua obtenidos:

68 g de H2O22 mol de H2O
170 g de H2O2mH2O

xH2O = 170 g de H2O2·2 g de H2O÷68 g de H2O2

Resultado, los moles de agua producidos son:

xH2O = 5 moles de H2O

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las cantidades de los productos de reacción

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