Ejemplo, cómo determinar las cantidades de los productos de reacción

Problema n° 5 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 5

El peróxido de hidrógeno (H₂O₂) se descompone fácilmente en agua y oxígeno gaseoso. ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso en CNPT se obtendrá al descomponer 170 g de peróxido de hidrógeno? ¿Cuántos moles de agua se formarán?

Desarrollo

Datos:

m_H2O2 = 170 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·H₂O₂ → 2·H₂O + O₂

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·H₂O₂: 2·(2·1 g + 2·16 g) = 68 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

O₂: 2·16 g = 32 g

2·H₂O₂	→	2·H₂O	+	O₂
68 g	=	36 g	+	32 g

Calculamos el volumen de oxígeno gaseoso producido:

68 g de H₂O₂	→	22,4 l de O₂
170 g de H₂O₂	→	V_O2

V_O2 = 170 g de H₂O₂·22,4 l de O₂÷68 g de H₂O₂

Resultado, el volumen de oxígeno producido en CNPT es:

V_O2 = 56 l de O₂

Calculamos los moles de agua obtenidos:

68 g de H₂O₂	→	2 mol de H₂O
170 g de H₂O₂	→	m_H2O

x_H2O = 170 g de H₂O₂·2 g de H₂O÷68 g de H₂O₂

Resultado, los moles de agua producidos son:

x_H2O = 5 moles de H₂O

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

🔍
✉ f t