Problema n° 5 de estequiometria de las reacciones químicas, cantidades de los productos de reacción - TP05

Enunciado del ejercicio n° 5

El peróxido de hidrógeno (H₂O₂) se descompone fácilmente en agua y oxígeno gaseoso. ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso en CNPT se obtendrá al descomponer 170 g de peróxido de hidrógeno? ¿Cuántos moles de agua se formarán?

Desarrollo

Datos:

m_H2O2 = 170 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·H₂O₂ ⟶ 2·H₂O + O₂

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

2·H₂O₂: 2·(2·1 g + 2·16 g) = 68 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

O₂: 2·16 g = 32 g

Calculamos el volumen de oxígeno gaseoso producido:

V_O2 = 170 g de H₂O₂·22,4 l de O₂÷68 g de H₂O₂

Resultado, el volumen de oxígeno producido en CNPT es:

V_O2 = 56 l de O₂

Calculamos los moles de agua obtenidos:

x_H2O = 170 g de H₂O₂·2 g de H₂O÷68 g de H₂O₂

Resultado, los moles de agua producidos son:

x_H2O = 5 moles de H₂O

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las cantidades de los productos de reacción