Problema n° 5 de estequiometria - TP05
Enunciado del ejercicio n° 5
El peróxido de hidrógeno (H2O2) se descompone fácilmente en agua y oxígeno gaseoso. ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso en CNPT se obtendrá al descomponer 170 g de peróxido de hidrógeno? ¿Cuántos moles de agua se formarán?
Desarrollo
Datos:
mH2O2 = 170 g
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·H2O2 ⟶ 2·H2O + O2
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
2·H2O2: 2·(2·1 g + 2·16 g) = 68 g
2·H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g
O2: 2·16 g = 32 g
| 2·H2O2 | ⟶ | 2·H2O | + | O2 |
| 68 g | = | 36 g | + | 32 g |
Calculamos el volumen de oxígeno gaseoso producido:
| 68 g de H2O2 | ⟶ | 22,4 l de O2 |
| 170 g de H2O2 | ⟶ | VO2 |
VO2 = 170 g de H2O2·22,4 l de O2÷68 g de H2O2
Resultado, el volumen de oxígeno producido en CNPT es:
VO2 = 56 l de O2
Calculamos los moles de agua obtenidos:
| 68 g de H2O2 | ⟶ | 2 mol de H2O |
| 170 g de H2O2 | ⟶ | mH2O |
xH2O = 170 g de H2O2·2 g de H2O÷68 g de H2O2
Resultado, los moles de agua producidos son:
xH2O = 5 moles de H2O
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
‹ Anterior |
Ejemplo, cómo determinar las cantidades de los productos de reacción