Problema n° 6 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 6

Se desea preparar 210 g de ácido hipocloroso a partir de la reacción de su óxido y agua. ¿Cuántos gramos de óxido se necesitan?

Desarrollo

Datos:

mHClO = 210 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Cl2O + H2O → 2·HClO

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

Cl2O: 2·35,5 g + 16 g = 87 g

H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g

2·HClO: 2·(35,5 g + 16 g + 1 g) = 105 g

Cl2O+H2O2·HClO
87 g+18 g=105 g

Calculamos la masa de óxido hipocloroso necesaria:

105 g de HClO87 g de Cl2O
210 g de HClOmCl2O

mCl2O = 210 g de HClO·87 g de Cl2O÷105 g de HClO

Resultado, la masa de óxido hipocloroso necesaria es:

mCl2O = 174 g de Cl2O

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes

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