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Enunciado del ejercicio nº 6

Se desea preparar 210 g de ácido hipocloroso a partir de la reacción de su óxido y agua. ¿Cuántos gramos de óxido se necesitan?

Desarrollo

Datos:

m_HClO = 210 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Cl₂O + H₂O ⟶ 2·HClO

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

Cl₂O: 2·35,5 g + 16 g = 87 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

2·HClO: 2·(35,5 g + 16 g + 1 g) = 105 g

Calculamos la masa de óxido hipocloroso necesaria:

Resultado, la masa de óxido hipocloroso necesaria es:

m_Cl2O = 174 g de Cl₂O

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/estequiometria/resueltos/tp05-estequiometria-problema-06.php on line 81 . Argentina