Problema n° 6 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 6

Se desea preparar 210 g de ácido hipocloroso a partir de la reacción de su óxido y agua. ¿Cuántos gramos de óxido se necesitan?

m_HClO = 210 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

Cl₂O + H₂O ⟶ 2·HClO

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

Cl₂O: 2·35,5 g + 16 g = 87 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

2·HClO: 2·(35,5 g + 16 g + 1 g) = 105 g

Cl₂O	+	H₂O	⟶	2·HClO
87 g	+	18 g	=	105 g

Calculamos la masa de óxido hipocloroso necesaria:

105 g de HClO	⟶	87 g de Cl₂O
210 g de HClO	⟶	m_Cl2O

m_Cl2O = 210 g de HClO·87 g de Cl₂O÷105 g de HClO

Resultado, la masa de óxido hipocloroso necesaria es:

m_Cl2O = 174 g de Cl₂O

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes