Problema n° 7 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 7

¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 1 kg de ácido ortofosfórico a partir de su óxido?

Desarrollo

Datos:

mH3PO4 = 1 kg = 1.000 g

Solución

El ácido ortofosfórico o fosfórico se prepara con 3 moléculas de agua.

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

P2O5 + 3·H2O → 2·H3PO4

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

P2O5: 2·31 g + 5·16 g = 142 g

3·H2O: 3·(2·1 g + 16 g) = 54 g

2·H3PO4: 2·(31 g + 4·16 g + 3·1 g) = 196 g

P2O5+3·H2O2·H3PO4
142 g+54 g=196 g

Calculamos la masa de agua necesaria:

196 g de H3PO454 g de H2O
1.000 g de H3PO4mH2O

mH2O = 1.000 g de H3PO4·54 g de H2O÷196 g de H3PO4

Resultado, la masa de agua necesaria es:

mH2O = 275,5 g de H2O

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes

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