Problema n° 7 de estequiometria - TP05
Enunciado del ejercicio n° 7
¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 1 kg de ácido ortofosfórico a partir de su óxido?
Desarrollo
Datos:
mH3PO4 = 1 kg = 1.000 g
Solución
El ácido ortofosfórico o fosfórico se prepara con 3 moléculas de agua.
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
P2O5 + 3·H2O ⟶ 2·H3PO4
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
P2O5: 2·31 g + 5·16 g = 142 g
3·H2O: 3·(2·1 g + 16 g) = 54 g
2·H3PO4: 2·(31 g + 4·16 g + 3·1 g) = 196 g
| P2O5 | + | 3·H2O | ⟶ | 2·H3PO4 |
| 142 g | + | 54 g | = | 196 g |
Calculamos la masa de agua necesaria:
| 196 g de H3PO4 | ⟶ | 54 g de H2O |
| 1.000 g de H3PO4 | ⟶ | mH2O |
mH2O = 1.000 g de H3PO4·54 g de H2O÷196 g de H3PO4
Resultado, la masa de agua necesaria es:
mH2O = 275,5 g de H2O
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes