Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes

Problema n° 7 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 7

¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 1 kg de ácido ortofosfórico a partir de su óxido?

m_H3PO4 = 1 kg = 1.000 g

El ácido ortofosfórico o fosfórico se prepara con 3 moléculas de agua.

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

P₂O₅ + 3·H₂O → 2·H₃PO₄

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

P₂O₅: 2·31 g + 5·16 g = 142 g

3·H₂O: 3·(2·1 g + 16 g) = 54 g

2·H₃PO₄: 2·(31 g + 4·16 g + 3·1 g) = 196 g

P₂O₅	+	3·H₂O	→	2·H₃PO₄
142 g	+	54 g	=	196 g

Calculamos la masa de agua necesaria:

196 g de H₃PO₄	→	54 g de H₂O
1.000 g de H₃PO₄	→	m_H2O

m_H2O = 1.000 g de H₃PO₄·54 g de H₂O÷196 g de H₃PO₄

Resultado, la masa de agua necesaria es:

m_H2O = 275,5 g de H₂O

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.