Ejemplo, cómo determinar las cantidades de los productos de reacción

Problema n° 8 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 8

¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se pueden obtener a partir de 100 g de óxido de bario de 90 % de pureza?

m_BaO = 100 g (90 %)

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

BaO: 137,3 g + 16 g = 153,3 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Ba(OH)₂: 137,3 g + 2·(16 g + 1 g) = 171,3 g

BaO	+	H₂O	→	Ba(OH)₂
153,3 g	+	18 g	=	171,3 g

El óxido de bario tiene una pureza de 90 %, por lo tanto, intervienen en la reacción 90 g de óxido puro.

Calculamos la masa de hidróxido de bario producida:

153,3 g de BaO	→	171,3 g de Ba(OH)₂
90 g de BaO	→	m_BaOH2

m_BaOH2 = 90 g de BaO·171,3 g de Ba(OH)₂÷153,3 g de BaO

Resultado, la masa de hidróxido de bario obtenida es:

m_BaOH2 = 100,6 g de Ba(OH)₂

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.