Problema n° 8 de estequiometria - TP05
Enunciado del ejercicio n° 8
¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se pueden obtener a partir de 100 g de óxido de bario de 90 % de pureza?
Desarrollo
Datos:
mBaO = 100 g (90 %)
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
BaO + H2O ⟶ Ba(OH)2
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
BaO: 137,3 g + 16 g = 153,3 g
H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g
Ba(OH)2: 137,3 g + 2·(16 g + 1 g) = 171,3 g
| BaO | + | H2O | ⟶ | Ba(OH)2 |
| 153,3 g | + | 18 g | = | 171,3 g |
El óxido de bario tiene una pureza de 90 %, por lo tanto, intervienen en la reacción 90 g de óxido puro.
Calculamos la masa de hidróxido de bario producida:
| 153,3 g de BaO | ⟶ | 171,3 g de Ba(OH)2 |
| 90 g de BaO | ⟶ | mBaOH2 |
mBaOH2 = 90 g de BaO·171,3 g de Ba(OH)2÷153,3 g de BaO
Resultado, la masa de hidróxido de bario obtenida es:
mBaOH2 = 100,6 g de Ba(OH)2
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo determinar las cantidades de los productos de reacción