Problema n° 8 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 8

¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se pueden obtener a partir de 100 g de óxido de bario de 90 % de pureza?

Desarrollo

Datos:

mBaO = 100 g (90 %)

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

BaO + H2O → Ba(OH)2

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

BaO: 137,3 g + 16 g = 153,3 g

H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Ba(OH)2: 137,3 g + 2·(16 g + 1 g) = 171,3 g

BaO+H2OBa(OH)2
153,3 g+18 g=171,3 g

El óxido de bario tiene una pureza de 90 %, por lo tanto, intervienen en la reacción 90 g de óxido puro.

Calculamos la masa de hidróxido de bario producida:

153,3 g de BaO171,3 g de Ba(OH)2
90 g de BaOmBaOH2

mBaOH2 = 90 g de BaO·171,3 g de Ba(OH)2÷153,3 g de BaO

Resultado, la masa de hidróxido de bario obtenida es:

mBaOH2 = 100,6 g de Ba(OH)2

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las cantidades de los productos de reacción

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